241 cover KIMIA11

pelarutan basa lemah terjadi kesetimbangan reaksi antara ion OH- yang
dihasilkan basa dengan molekul basa yang terlarut dalam air. Menghitung
basa lemah pada prinsipnya sama dengan menghitung asam lemah.
Reaksi kesetimbangan dalam basa lemah dapat digambarkan sebagai
berikut.
LOH(aq) L + (aq) + OH - (aq)
Jika konsentrasi LOH mula-mula = M, maka jumlah zat yang mengion/
bereaksi adalah x M = M sehingga reaksi di atas dapat ditulis sebagai
berikut.
LOH(aq) L + (aq) + OH - (aq)
Mula-mula M - -
Bereaksi - M + M + M
Setimbang M (1– ) M M
Berdasarkan persamaan kesetimbangan di atas, maka tetapan ionisasi
basa (Kb ) bisa dirumuskan sebagai berikut.
-
[LOH][OH ]
Kb = =
[LOH]
α α m × m
M ( 1- α)
Karena sangat kecil, maka (1– ) ≈ 1 sehingga persamaan
kesetimbang annya menjadi:
αm αm
Kb = ×
atau Kb =
M
2 M
2 K b =
M
= K b
M
Selanjutnya, bagaimanakah menghitung pH larutan basa lemah?
Karena besarnya konsentrasi ion OH – sangat dipengaruhi oleh nilai derajat
disosiasi ( ) dan tetapan kesetimbangan ionisasi (K b ), maka perhitun-
gannya sebagai berikut.
[OH - ] = K ×[ LOH b ] ; [LOH] = M
Karena konsentrasinya tetap, maka [OH - ] = K M b ×
pOH = - log K M b ×
Agar kalian lebih mengerti tentang langkah-langkah perhitungan pH
basa lemah ini, perhatikan sungguh-sungguh contoh soal berikut. Namun
sebelumnya diskusikan dahulu permasalahan dalam rubrik diskusi.
Diskusi
Perhatikan data dari hasil percobaan berikut.
No Larutan 0,1 M pH K a α
1. H2O3 3,64 4,3 x 10 –7
...
2. CH3COOH 3 10 –5
...
3. H3PO4 1,56 7,5 x 10 –3
...
Berdasarkan data di atas, apa yang dapat kalian simpulkan mengenai
hubungan kekuatan asam dengan Ka . Carilah harga α-nya dan hubungkan
pula dengan pH yang terukur. Diskusikan dengan teman-teman kalian
untuk memperoleh jawaban yang tepat.
Gambar 6.5
Amonium hidroksida merupakan
basa lemah dengan
derajat ionisasi 0,04
Teori Asam Basa
143
Dok. PIM