241 cover KIMIA11

Jika konsentrasi HA mula-mula = M, maka jumlah zat yang mengion
atau bereaksi adalah α x M = αM, sehingga reaksi di atas dapat ditulis
sebagai berikut.
HA(aq) H + (aq) + A - (aq)
Mula-mula : M - -
Bereaksi : -αM +αM +αM
Setimbang : M (1 – ) αM M ..................................1
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi ionisasi asam disebut tetapan
ionisasi asam (Ka ) sehingga tetapan kesetimbangan reaksi di atas dapat
dinyatakan sebagai berikut.
+ -
[H ][A ]
Ka =
[HA]
αm × αm
Ka = ………………………………………............ 2
M ( 1- α)
Dalam larutan asam lemah terdapat dua macam kesetimbangan, yaitu
kesetimbangan asam lemah dan kesetimbangan air. Kesetimbangan asam
lemah dituliskan berikut.
HA(aq) H + (aq) + A - (aq)
M(1 – ) M M
Sedangkan kesetimbangan air dituliskan sebagai persamaan berikut.
H2O(aq) H + (aq) + OH - (aq)
Ion H + yang berasal dari HA lebih besar dibandingkan H + yang berasal
dari air sehingga kesetimbangan air bergeser ke kiri. Sebagai akibatnya
[H + ] dari air makin kecil dan dapat diabaikan terhadap H + yang berasal
dari HA. Karena sangat kecil maka (1 – ) 1 sehingga persamaan kesetimbangannya
menjadi:
αm αm
Ka = ×
atau Ka =
M
2 M
2 K a K a
= =
M
Dari persamaan di atas dapat disimpulkan bahwa derajat disosiasi
sangat berpengaruh terhadap tetapan ionisasi asam. Semakin besar derajat
disosiasinya, semakin besar pula kekuatan asam tersebut.
Selanjutnya, bagaimanakah menghitung pH larutan asam lemah?
Seperti telah kita ketahui, besarnya konsentrasi ion H + sangat dipengaruhi
oleh nilai derajat disosiasi ( ) dan tetapan kesetimbangan ionisasi (K a ).
Dengan demikian, untuk menghitung besarnya pH kalian harus memperhatikan
kembali reaksi ionisasi asam dan tetapan kesetimbangannya.
Reaki Ionisasi asam : HA(aq) H + (aq) + A - (aq)
Tetapan Kesetimbangan:
K a =
+ -
[H ][A ]
[HA]
; Ka=
M
αm × αm
M ( 1- α)
………………....................3
Kilas BALIK
Sesuai perumusan matematika,
x – ax = x (1 - a)
Tetapan Ionisasi Asam (K a)
Harga K a merupakan
gambaran kekuatan asam.
Semakin besar harga Ka,
berarti semakin besar ion H +
yang dihasilkan, atau
semakin asam larutan
tersebut.
Mulyono, 2006, hlm. 410
Kekuatan Relatif Asam
Asam
HClO4 HCl
H2SO4 HNO3 H3O +
H2SO3 -
HSO4 H3PO4 HF
HC2H3O2 H2CO3 H2S -
HSO3 HCN
+
NH4 -
HCO3 HS -
H 2 O
NH 3
OH -
Teori Asam Basa
Asam
kuat
kekuatan
menurun
Asam
lemah
Keenan, 1999, hlm. 413
141