241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Jika konsentrasi HA mula-mula = M, maka jumlah zat yang mengion<br />
atau bereaksi adalah α x M = αM, sehingga reaksi di atas dapat ditulis<br />
sebagai berikut.<br />
HA(aq) H + (aq) + A - (aq)<br />
Mula-mula : M - -<br />
Bereaksi : -αM +αM +αM<br />
Setimbang : M (1 – ) αM M ..................................1<br />
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi ionisasi asam disebut tetapan<br />
ionisasi asam (Ka ) sehingga tetapan kesetimbangan reaksi di atas dapat<br />
dinyatakan sebagai berikut.<br />
+ -<br />
[H ][A ]<br />
Ka =<br />
[HA]<br />
αm × αm<br />
Ka = ………………………………………............ 2<br />
M ( 1- α)<br />
Dalam larutan asam lemah terdapat dua macam kesetimbangan, yaitu<br />
kesetimbangan asam lemah dan kesetimbangan air. Kesetimbangan asam<br />
lemah dituliskan berikut.<br />
HA(aq) H + (aq) + A - (aq)<br />
M(1 – ) M M<br />
Sedangkan kesetimbangan air dituliskan sebagai persamaan berikut.<br />
H2O(aq) H + (aq) + OH - (aq)<br />
Ion H + yang berasal dari HA lebih besar dibandingkan H + yang berasal<br />
dari air sehingga kesetimbangan air bergeser ke kiri. Sebagai akibatnya<br />
[H + ] dari air makin kecil dan dapat diabaikan terhadap H + yang berasal<br />
dari HA. Karena sangat kecil maka (1 – ) 1 sehingga persamaan kesetimbangannya<br />
menjadi:<br />
αm αm<br />
Ka = ×<br />
atau Ka =<br />
M<br />
2 M<br />
2 K a K a<br />
= =<br />
M<br />
Dari persamaan di atas dapat disimpulkan bahwa derajat disosiasi<br />
sangat berpengaruh terhadap tetapan ionisasi asam. Semakin besar derajat<br />
disosiasinya, semakin besar pula kekuatan asam tersebut.<br />
Selanjutnya, bagaimanakah menghitung pH larutan asam lemah?<br />
Seperti telah kita ketahui, besarnya konsentrasi ion H + sangat dipengaruhi<br />
oleh nilai derajat disosiasi ( ) dan tetapan kesetimbangan ionisasi (K a ).<br />
Dengan demikian, untuk menghitung besarnya pH kalian harus memperhatikan<br />
kembali reaksi ionisasi asam dan tetapan kesetimbangannya.<br />
Reaki Ionisasi asam : HA(aq) H + (aq) + A - (aq)<br />
Tetapan Kesetimbangan:<br />
K a =<br />
+ -<br />
[H ][A ]<br />
[HA]<br />
; Ka=<br />
M<br />
αm × αm<br />
M ( 1- α)<br />
………………....................3<br />
Kilas BALIK<br />
Sesuai perumusan matematika,<br />
x – ax = x (1 - a)<br />
Tetapan Ionisasi Asam (K a)<br />
Harga K a merupakan<br />
gambaran kekuatan asam.<br />
Semakin besar harga Ka,<br />
berarti semakin besar ion H +<br />
yang dihasilkan, atau<br />
semakin asam larutan<br />
tersebut.<br />
Mulyono, 2006, hlm. 410<br />
Kekuatan Relatif Asam<br />
Asam<br />
HClO4 HCl<br />
H2SO4 HNO3 H3O +<br />
H2SO3 -<br />
HSO4 H3PO4 HF<br />
HC2H3O2 H2CO3 H2S -<br />
HSO3 HCN<br />
+<br />
NH4 -<br />
HCO3 HS -<br />
H 2 O<br />
NH 3<br />
OH -<br />
Teori Asam Basa<br />
Asam<br />
kuat<br />
kekuatan<br />
menurun<br />
Asam<br />
lemah<br />
Keenan, 1999, hlm. 413<br />
141