241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
media.isnet.org<br />
Pada tahun 1933, Schrodinger<br />
menerima hadiah<br />
Nobel di bidang fisika<br />
bersama Paul Dirac yang<br />
juga seorang fisikawan,<br />
atas penemuannya dalam<br />
mekanika kuantum.<br />
www.e-dukasi.net<br />
6<br />
Kimia Kelas XI<br />
Δx. Δp≥h Uji Kompetensi<br />
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.<br />
1. Terangkan hubungan teori kuantum dengan<br />
terbentuknya spektrum atom.<br />
2. Jelaskan alasan penggunaan atom hidrogen<br />
sebagai model atom Bohr.<br />
3. Jelaskan kelemahan teori atom Bohr yang<br />
Keterangan:<br />
Δx = ketidakpastian kedudukan<br />
Δp = ketidakpastian momentum<br />
h = tetapan Planck<br />
Selain Werner Heisenberg, ada juga ilmuwan yang menunjukkan<br />
kelemahan teori atom Bohr. Pada tahun 1927, Erwin Schrodinger<br />
me nyempurnakan teori atom yang disampaikan oleh Bohr. Dari penyelidikan<br />
terhadap gelombang atom hidrogen, Schrodinger menyatakan<br />
bahwa elektron dapat dianggap sebagai gelombang materi dengan gerakan<br />
menyerupai gerakan gelombang. Teori ini lebih dikenal dengan mekanika<br />
gelombang (mekanika kuantum).<br />
Teori model atom Schrodinger memiliki persamaan dengan model<br />
atom Bohr berkaitan dengan adanya tingkat energi dalam atom. Perbedaannya<br />
yaitu model atom Bohr memiliki lintasan elektron yang pasti.<br />
Sedangkan pada model atom Schrodinger, lintasan elektronnya tidak<br />
pasti karena menyerupai gelombang yang memenuhi ruang (tiga dimensi).<br />
Fungsi matematik untuk persamaan gelombang dinyatakan sebagai fungsi<br />
gelombang [ dibaca psi (bahasa Yunani)] yang menunjukkan bentuk dan<br />
ener gi gelombang elektron.<br />
Berdasarkan teori yang disampaikan oleh Schrodinger, diketahui<br />
bahwa elektron menempati lintasan yang tidak pasti sehingga elektron<br />
berada pada berbagai jarak dari inti atom dan berbagai arah dalam ruang.<br />
Jadi, daerah pada inti atom dengan kemungkinan terbesar ditemukannya<br />
elektron dikenal sebagai orbital.<br />
dikemukakan oleh de Broglie.<br />
4. Terangkan prinsip ketidakpastian<br />
5.<br />
dalam menentukan kedudukan elektron<br />
dalam atom.<br />
Terangkan teori mekanika kuantum<br />
dalam menjelaskan kedudukan<br />
elektron dalam atom.<br />
2. Bilangan Kuantum<br />
Perpindahan elektron dari satu lintasan ke lintasan lain menghasilkan<br />
spektrum unsur berupa spektrum garis. Apabila dilihat lebih teliti, ternyata<br />
garis spektrum tersebut tidak hanya terdiri atas satu garis, melainkan beberapa<br />
garis yang saling berdekatan. Dengan demikian, dapat disimpulkan<br />
bahwa lintasan elektron terdiri atas beberapa sublintasan. Dalam lintasan<br />
elektron tersebut dapat ditemukan elektron. Kedudukan elektron dalam<br />
atom dapat dinyatakan dengan bilangan kuantum, yaitu: