241 cover KIMIA11

media.isnet.org
Pada tahun 1933, Schrodinger
menerima hadiah
Nobel di bidang fisika
bersama Paul Dirac yang
juga seorang fisikawan,
atas penemuannya dalam
mekanika kuantum.
www.e-dukasi.net
6
Kimia Kelas XI
Δx. Δp≥h Uji Kompetensi
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Terangkan hubungan teori kuantum dengan
terbentuknya spektrum atom.
2. Jelaskan alasan penggunaan atom hidrogen
sebagai model atom Bohr.
3. Jelaskan kelemahan teori atom Bohr yang
Keterangan:
Δx = ketidakpastian kedudukan
Δp = ketidakpastian momentum
h = tetapan Planck
Selain Werner Heisenberg, ada juga ilmuwan yang menunjukkan
kelemahan teori atom Bohr. Pada tahun 1927, Erwin Schrodinger
me nyempurnakan teori atom yang disampaikan oleh Bohr. Dari penyelidikan
terhadap gelombang atom hidrogen, Schrodinger menyatakan
bahwa elektron dapat dianggap sebagai gelombang materi dengan gerakan
menyerupai gerakan gelombang. Teori ini lebih dikenal dengan mekanika
gelombang (mekanika kuantum).
Teori model atom Schrodinger memiliki persamaan dengan model
atom Bohr berkaitan dengan adanya tingkat energi dalam atom. Perbedaannya
yaitu model atom Bohr memiliki lintasan elektron yang pasti.
Sedangkan pada model atom Schrodinger, lintasan elektronnya tidak
pasti karena menyerupai gelombang yang memenuhi ruang (tiga dimensi).
Fungsi matematik untuk persamaan gelombang dinyatakan sebagai fungsi
gelombang [ dibaca psi (bahasa Yunani)] yang menunjukkan bentuk dan
ener gi gelombang elektron.
Berdasarkan teori yang disampaikan oleh Schrodinger, diketahui
bahwa elektron menempati lintasan yang tidak pasti sehingga elektron
berada pada berbagai jarak dari inti atom dan berbagai arah dalam ruang.
Jadi, daerah pada inti atom dengan kemungkinan terbesar ditemukannya
elektron dikenal sebagai orbital.
dikemukakan oleh de Broglie.
4. Terangkan prinsip ketidakpastian
5.
dalam menentukan kedudukan elektron
dalam atom.
Terangkan teori mekanika kuantum
dalam menjelaskan kedudukan
elektron dalam atom.
2. Bilangan Kuantum
Perpindahan elektron dari satu lintasan ke lintasan lain menghasilkan
spektrum unsur berupa spektrum garis. Apabila dilihat lebih teliti, ternyata
garis spektrum tersebut tidak hanya terdiri atas satu garis, melainkan beberapa
garis yang saling berdekatan. Dengan demikian, dapat disimpulkan
bahwa lintasan elektron terdiri atas beberapa sublintasan. Dalam lintasan
elektron tersebut dapat ditemukan elektron. Kedudukan elektron dalam
atom dapat dinyatakan dengan bilangan kuantum, yaitu: