241 cover KIMIA11

Dari perumusan di atas dapat dinyatakan bahwa pH asam kuat hanya
ditentukan oleh banyaknya konsentrasi ion [H + ]. Bagaimana halnya dengan
basa kuat?
2. Basa Kuat
NaOH, KOH, Mg(OH) 2 , Ca(OH) 2 , dan Ba(OH) 2 merupakan basa
kuat dan termasuk dalam elektolit kuat sehingga jika dilarutkan dalam air
akan terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya. Sama halnya dengan asam
kuat, reaksi ini adalah reaksi berkesudahan. Salah satu contohnya adalah
reaksi ionisasi NaOH berikut.
NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)
Untuk menentukan pH NaOH, perlu menghitung pOH-nya terlebih
dahulu. pOH yaitu konsentrasi ion OH - yang dapat dihitung dengan rumus
berikut.
[OH - ] = M x valensi basa
Sebagai contoh, simaklah soal di bawah ini.
Contoh
Hitunglah konsentrasi ion OH - dan pH dalam larutan NaOH 0,01 M
Penyelesaian:
Diketahui : [NaOH] = 0,01 M
Ditanyakan : [OH - ] dan pH.
Jawab:
Kita tuliskan dulu persamaan ionisasinya sebagai berikut.
NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)
0,01 M 0,01 M 0,01 M
Konsentrasi ion OH- kita hitung berdasarkan rumus di atas.
[OH - ] = 0,01 M x 1 = 0,01 M
Karena valensi basa =1, maka konsentrasi hidroksida dikalikan dengan
angka 1. Dari nilai [OH - ] maka pOH dapat dihitung sebagai berikut.
pOH = -log[OH - ] = -log 10 -2 = 2
Karena : pH + pOH = pK w = 14
Maka : pH= pK w – pOH = 14-2 = 12
Jadi, [OH - ] dalam NaOH adalah 0,01 M dan pH-nya 12.
Selanjutnya, untuk penentuan pH larutan basa dengan valensi berapapun
dapat dilakukan tanpa menghitung pOH terlebih dahulu. Perhatikanlah
persamaan berikut.
L(OH) n (aq) L n+ (aq) + n OH - (aq)
b M b M n b M
dengan b = konsentrasi basa, M = molaritas, n = jumlah ion OH – yang
dihasilkan dari proses ionisasi basa.
Gambar 6.4
Mg(OH) 2 merupakan basa
kuat yang berupa serbuk
putih dan larut dalam air.
Biasanya digunakan pada
pemurnian gula dan sebagai
zat penetral asam.
Teori Asam Basa
139