241 cover KIMIA11

Dari contoh soal yang telah dibahas, kita dapat mengetahui bahwa harga
kekuatan asam dan basa ditentukan oleh besar kecilnya konsentrasi ion
H + dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H + dalam larutan, semakin
kecil harga pH-nya. Begitu pula sebaliknya, semakin besar konsentrasi ion
OH - dalam larutan, semakin kecil konsentrasi ion H + , sehingga semakin kecil
harga pH-nya. Agar kalian lebih menguasai materi ini, kerjakan soal-soal
berikut.
Uji Kompetensi
Jawablah pertanyaan-pertanyaan ini.
1. Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001
mol KOH dalam 10 L air?
2. 0,4 g NaOH dilarutkan hingga volume larutan
menjadi 500 mL 3 . Berapakah pH larutan tersebut?
(Ar. Na = 23; O = 16; H=1)
3. Suatu larutan HCl diketahui memiliki konsentrasi
0,01 M. Berapakah pH larutan HCl tersebut?
Larutan elektrolit akan terionkan dalam air menjadi ion-ionnya.
Sewaktu pengionan, belum tentu semua zat terionkan. Ada sebagian zat
yang terionkan sempurna, ada yang terionkan sebagian besar, dan ada
pula yang terionkan sebagian kecilnya saja. Apakah besarnya pengionan
ini memengaruhi pH larutan? Simak materi berikut, dan kalian akan tahu
jawabannya.
C. Hubungan antara Kekuatan Asam Basa dengan
Derajat Ionisasi dan Kesetimbangan Ionisasinya
Elektrolit kuat dapat memiliki daya hantar listrik yang kuat karena
mengalami ionisasi sempurna. Apa yang dimaksud dengan ionisasi sempurna?
Suatu larutan dapat mengalami ionisasi sempurna jika derajat
ionisasinya mendekati satu. Derajat ionisasi adalah perbandingan antara
jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan. Derajat
ionisasi dilambangkan dengan α dan dirumuskan sebagai berikut.
α =
jumlah zat yang mengion
jumlah mula-mula zat yang dilarutkan
Beberapa contoh larutan elektrolit kuat adalah HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 ,
NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , dan Ca(OH) 2 . Bagaimanakah mencari pH masing-masing
larutan? Perhatikanlah penjelasan berikut.
1. Asam Kuat
HCl, HBr, HNO 3 , dan H 2 SO 4 adalah asam kuat dan tergolong elektrolit
kuat sehingga akan mengalami ionisasi sempurna dan reaksi ionnya
berkesudahan, tidak bolak-balik. Secara umum, apabila suatu asam kuat
4. Pada suatu suhu tertentu harga tetapan kesetimbangan
air (Kw ) = 9 x 10 -14 .
Tentukan konsentrasi ion OH - dalam
air murni pada suhu tersebut.
5. Sebanyak 20 mL HCl 0,1 M ditambah
dengan 30 mL HCl 0,2 M. Tentukan
pH larutan campuran tersebut.
Ionisasi dan Disosiasi
Istilah ionisasi sering digunakan
untuk reaksi penguraian
senyawa ion menjadi ionionnya,
sedangkan disosiasi
digunakan untuk penguraian
semua zat menjadi zat yang
lebih sederhana. Tidak
hanya senyawa ion, tetapi
molekulpun bisa menghasilkan
ion ketika bereaksi
dengan air membentuk
elektrolit. Karena hal inilah,
istilah disosiasi lebih sering
dipakai tanpa membedakan
pengionan dari elektrolit ion
maupun molekul.
Teori Asam Basa
Brady, 1999, hlm. 175
137