241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Dari contoh soal yang telah dibahas, kita dapat mengetahui bahwa harga<br />
kekuatan asam dan basa ditentukan oleh besar kecilnya konsentrasi ion<br />
H + dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H + dalam larutan, semakin<br />
kecil harga pH-nya. Begitu pula sebaliknya, semakin besar konsentrasi ion<br />
OH - dalam larutan, semakin kecil konsentrasi ion H + , sehingga semakin kecil<br />
harga pH-nya. Agar kalian lebih menguasai materi ini, kerjakan soal-soal<br />
berikut.<br />
Uji Kompetensi<br />
Jawablah pertanyaan-pertanyaan ini.<br />
1. Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001<br />
mol KOH dalam 10 L air?<br />
2. 0,4 g NaOH dilarutkan hingga volume larutan<br />
menjadi 500 mL 3 . Berapakah pH larutan tersebut?<br />
(Ar. Na = 23; O = 16; H=1)<br />
3. Suatu larutan HCl diketahui memiliki konsentrasi<br />
0,01 M. Berapakah pH larutan HCl tersebut?<br />
Larutan elektrolit akan terionkan dalam air menjadi ion-ionnya.<br />
Sewaktu pengionan, belum tentu semua zat terionkan. Ada sebagian zat<br />
yang terionkan sempurna, ada yang terionkan sebagian besar, dan ada<br />
pula yang terionkan sebagian kecilnya saja. Apakah besarnya pengionan<br />
ini memengaruhi pH larutan? Simak materi berikut, dan kalian akan tahu<br />
jawabannya.<br />
C. Hubungan antara Kekuatan Asam Basa dengan<br />
Derajat Ionisasi dan Kesetimbangan Ionisasinya<br />
Elektrolit kuat dapat memiliki daya hantar listrik yang kuat karena<br />
mengalami ionisasi sempurna. Apa yang dimaksud dengan ionisasi sempurna?<br />
Suatu larutan dapat mengalami ionisasi sempurna jika derajat<br />
ionisasinya mendekati satu. Derajat ionisasi adalah perbandingan antara<br />
jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan. Derajat<br />
ionisasi dilambangkan dengan α dan dirumuskan sebagai berikut.<br />
α =<br />
jumlah zat yang mengion<br />
jumlah mula-mula zat yang dilarutkan<br />
Beberapa contoh larutan elektrolit kuat adalah HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 ,<br />
NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , dan Ca(OH) 2 . Bagaimanakah mencari pH masing-masing<br />
larutan? Perhatikanlah penjelasan berikut.<br />
1. Asam Kuat<br />
HCl, HBr, HNO 3 , dan H 2 SO 4 adalah asam kuat dan tergolong elektrolit<br />
kuat sehingga akan mengalami ionisasi sempurna dan reaksi ionnya<br />
berkesudahan, tidak bolak-balik. Secara umum, apabila suatu asam kuat<br />
4. Pada suatu suhu tertentu harga tetapan kesetimbangan<br />
air (Kw ) = 9 x 10 -14 .<br />
Tentukan konsentrasi ion OH - dalam<br />
air murni pada suhu tersebut.<br />
5. Sebanyak 20 mL HCl 0,1 M ditambah<br />
dengan 30 mL HCl 0,2 M. Tentukan<br />
pH larutan campuran tersebut.<br />
Ionisasi dan Disosiasi<br />
Istilah ionisasi sering digunakan<br />
untuk reaksi penguraian<br />
senyawa ion menjadi ionionnya,<br />
sedangkan disosiasi<br />
digunakan untuk penguraian<br />
semua zat menjadi zat yang<br />
lebih sederhana. Tidak<br />
hanya senyawa ion, tetapi<br />
molekulpun bisa menghasilkan<br />
ion ketika bereaksi<br />
dengan air membentuk<br />
elektrolit. Karena hal inilah,<br />
istilah disosiasi lebih sering<br />
dipakai tanpa membedakan<br />
pengionan dari elektrolit ion<br />
maupun molekul.<br />
Teori Asam Basa<br />
Brady, 1999, hlm. 175<br />
137