241 cover KIMIA11

www.biorafiasyvidas.com
50.000 Photo Art
Kata Kunci
130
• Asam
• Basa
• Netral
• pH
• Titrasi
Svante August Arrhenius
(1859-1927)
Ahli kimia dari Swedia ini
diangkat menjadi profesor
pada tahun 1859.
Microsoft Encarta Premium 2006
Gambar 6.1
Jeruk dan air jeruk bersifat
asam
Kimia Kelas XI
Dengan memelajari materi asam basa, kalian akan mengetahui
pengetian asam basa menurut beberapa pakar, baik Arrhenius, Bronsted
Lowry maupun Lewis. Dengan pengertian asam basa ini, kalian bisa mengidentifikasi
air jeruk dan daun sirih termasuk asam atau basa, begitu juga
dengan senyawa yang lain. Dengan bantuan indikator, proses identifikasi
akan lebih mudah dilakukan.
Apabila diperika dengan indikator, air jeruk dan larutan asam yang
lain akan memberikan warna yang berbeda. Hal ini menunjukkan bahwa
kekuatan asam masing-masing berbeda. Kekuatan asam ini sangat erat
kaitannya dengan derajat pengionan dan tetapan asam atau basa larutan
tersebut.
A. Teori Asam Basa Arrhenius
Seorang ilmuwan kimia dari Swedia bernama Svante August Arrhenius
(1884) telah berhasil mengemukakan konsep asam dan basa yang
memuaskan hingga teori tersebut dapat diterima sampai sekarang.
Jauh sebelum Arrhenius, berabad-abad yang lalu, para ilmuwan telah
mendefinisikan asam dan basa atas dasar sifat-sifatnya dalam air. Asam diartikan
sebagai suatu senyawa yang berasa masam, memerahkan lakmus biru,
larutannya dalam air mempunyai pH lebih kecil dari 7, dan dapat menetralkan
larutan basa. Basa didefinisikan sebagai senyawa yang mempunyai sifat
berasa pahit/kesat dan dapat membirukan lakmus merah.
Pada tahun 1777 Lavoisier menyimpulkan bahwa penyebab asam
adalah oksigen. Namun, teori ini dibantah oleh Davy (1981) yang menyatakan
hidrogen sebagai penyebab asam. Dalam sejarah perkembangan
ilmu kimia, telah dikemukakan beberapa konsep asam-basa yang memuaskan
oleh pakar-pakar terkemuka. Mereka adalah Arrhenius, Bronsted-
Lowry, dan Lewis. Bagaimana mereka mengemukakan teorinya tentang
asam basa? Kalian akan tahu setelah membaca penjelasan berikut.
1. Asam
Menurut Arrhenius, larutan bersifat asam jika senyawa tersebut melepaskan
ion hidronium (H3O + ) saat dilarutkan dalam air. Sebagai contohnya,
asam asetat (CH3COOH) yang dilarutkan dalam air melepaskan
ion hidronium seperti reaksi berikut.
CH3COOH(aq) + H2O(l) H3O + (aq) + CH3COO – (aq)
Untuk memudahkan dalam pembahasan, biasanya digunakan H + sebagai
kependekan dari ion hidronium (H3O + ) dan penghilangan molekul
air yang melarutkan senyawa tersebut sehingga reaksi di atas dapat ditulis
seperti di bawah ini.
CH3COOH(aq) H + (aq) + CH3COO - (aq)
Berdasarkan teori Arrhenius, yang menyebabkan asam suatu larutan
adalah ion H + yang dihasilkan saat proses ionisasi. Jumlah ion H + dari ionisasi
1 mol asam disebut valensi asam, sedangkan anionnya disebut sebagai
ion sisa asam.