241 cover KIMIA11

More documents

Recommendations

Info

Bab VI Teori Asam Basa Kalian tentu pernah melihat, bahkan mungkin menggunakan jeruk dan daun sirih. Jeruk, apabila kita cicipi akan terasa masam, dan ketika mengenai tangan terasa kesat. Berbeda dengan daun sirih, apabila terkena di tangan terasa licin dan kalau kita cicipi rasanya sepat/ pahit. Jeruk merupakan salah satu contoh asam, sedangkan daun sirih adalah basa. Mengapa bahan-bahan tersebut mempunyai sifat asam dan basa? Apa sebenarnya larutan asam itu? Apa pula larutan basa? Bagaimana membedakan antara asam dan basa? Kalian akan mengetahui jawabannya setelah mempelajari bab ini. www.stansholik.com Teori Asam Basa 129
www.biorafiasyvidas.com 50.000 Photo Art Kata Kunci 130 • Asam • Basa • Netral • pH • Titrasi Svante August Arrhenius (1859-1927) Ahli kimia dari Swedia ini diangkat menjadi profesor pada tahun 1859. Microsoft Encarta Premium 2006 Gambar 6.1 Jeruk dan air jeruk bersifat asam Kimia Kelas XI Dengan memelajari materi asam basa, kalian akan mengetahui pengetian asam basa menurut beberapa pakar, baik Arrhenius, Bronsted Lowry maupun Lewis. Dengan pengertian asam basa ini, kalian bisa mengidentifikasi air jeruk dan daun sirih termasuk asam atau basa, begitu juga dengan senyawa yang lain. Dengan bantuan indikator, proses identifikasi akan lebih mudah dilakukan. Apabila diperika dengan indikator, air jeruk dan larutan asam yang lain akan memberikan warna yang berbeda. Hal ini menunjukkan bahwa kekuatan asam masing-masing berbeda. Kekuatan asam ini sangat erat kaitannya dengan derajat pengionan dan tetapan asam atau basa larutan tersebut. A. Teori Asam Basa Arrhenius Seorang ilmuwan kimia dari Swedia bernama Svante August Arrhenius (1884) telah berhasil mengemukakan konsep asam dan basa yang memuaskan hingga teori tersebut dapat diterima sampai sekarang. Jauh sebelum Arrhenius, berabad-abad yang lalu, para ilmuwan telah mendefinisikan asam dan basa atas dasar sifat-sifatnya dalam air. Asam diartikan sebagai suatu senyawa yang berasa masam, memerahkan lakmus biru, larutannya dalam air mempunyai pH lebih kecil dari 7, dan dapat menetralkan larutan basa. Basa didefinisikan sebagai senyawa yang mempunyai sifat berasa pahit/kesat dan dapat membirukan lakmus merah. Pada tahun 1777 Lavoisier menyimpulkan bahwa penyebab asam adalah oksigen. Namun, teori ini dibantah oleh Davy (1981) yang menyatakan hidrogen sebagai penyebab asam. Dalam sejarah perkembangan ilmu kimia, telah dikemukakan beberapa konsep asam-basa yang memuaskan oleh pakar-pakar terkemuka. Mereka adalah Arrhenius, Bronsted- Lowry, dan Lewis. Bagaimana mereka mengemukakan teorinya tentang asam basa? Kalian akan tahu setelah membaca penjelasan berikut. 1. Asam Menurut Arrhenius, larutan bersifat asam jika senyawa tersebut melepaskan ion hidronium (H3O + ) saat dilarutkan dalam air. Sebagai contohnya, asam asetat (CH3COOH) yang dilarutkan dalam air melepaskan ion hidronium seperti reaksi berikut. CH3COOH(aq) + H2O(l) H3O + (aq) + CH3COO – (aq) Untuk memudahkan dalam pembahasan, biasanya digunakan H + sebagai kependekan dari ion hidronium (H3O + ) dan penghilangan molekul air yang melarutkan senyawa tersebut sehingga reaksi di atas dapat ditulis seperti di bawah ini. CH3COOH(aq) H + (aq) + CH3COO - (aq) Berdasarkan teori Arrhenius, yang menyebabkan asam suatu larutan adalah ion H + yang dihasilkan saat proses ionisasi. Jumlah ion H + dari ionisasi 1 mol asam disebut valensi asam, sedangkan anionnya disebut sebagai ion sisa asam.
Page 1:
Shidiq Premono Anis Wardani Nur H
Page 4 and 5:
Kata Sambutan Puji syukur kami panj
Page 6 and 7:
Kata Sambutan iii Kata Pengantar iv
Page 8 and 9:
Bab X A. Kelarutan dan Faktor-fakto
Page 10 and 11:
Bab I Struktur Atom dan Sistem Peri
Page 12 and 13:
Penjelasan mengenai radiasi cahaya
Page 14 and 15:
Meskipun teori atom Niels Bohr mamp
Page 16 and 17:
a. Bilangan Kuantum Utama (n) Bilan
Page 18 and 19:
Tabel 1.2 Bilangan Kuantum Magnetik
Page 20:
orbital d z 2 orbital d x 2 -y 2 or
Page 23:
14 Kimia Kelas XI Jawab: a. 19K = (
Page 26 and 27:
Blok f mempunyai elektron valensi p
Page 28 and 29:
U langan Harian A Pilihlah jawaban
Page 30 and 31:
Bab II Teori Domain Elektron dan Ga
Page 32 and 33:
Cl Be Cl Cl Be 180° Be Cl
Page 34 and 35:
Tabel 2.1 Notasi VSEPR dan Bentuk M
Page 37 and 38:
Gambar 2.9 Molekul HCl 28 Uji Kompe
Page 39 and 40:
30 (a) (b) Gambar 2.13 (a) bentuk m
Page 41 and 42:
Gambar 2.15 Grafik hubungan antara
Page 43 and 44:
Rangkuman Secara umum, materi yang
Page 45 and 46:
13. Kemungkinan terjadinya dipol se
Page 47 and 48:
Kata Kunci 38 • Azas kekekalan en
Page 49 and 50:
Tempo, 21-27 Februari 2005, hlm. 14
Page 51 and 52:
www.kompas.com Gambar 3.7 Seorang p
Page 53 and 54:
alf@komvis.com Whyman, 2006, hlm. 7
Page 56 and 57:
kemudian aduk hingga larut semua. T
Page 59 and 60:
Tips Beda antar- H H 1 mol zat tand
Page 61:
Air Es Sistem 52 Isolasi Gambar 3.1
Page 64 and 65:
= 3360 J+ 45500 J = 48860 J Jadi, k
Page 66:
Diagram di atas juga dapat digambar
Page 70 and 71:
H - F 569 N N 946 H - Cl 432 O = O
Page 72 and 73:
indonetwork.co.id 2. Kerjakan soal-
Page 74 and 75:
Rangkuman 1. Termokimia merupakan i
Page 76 and 77:
air dengan massa jenis = 1g/mL, dan
Page 78 and 79:
A Pilihlah jawaban yang tepat. Ulan
Page 80 and 81:
www.cobaltcondominiums.com Bab IV L
Page 82 and 83:
massa = 17,1 Mr 342 n = 50 mmo V 50
Page 84 and 85:
2. Perumusan Laju Reaksi Laju reaki
Page 86 and 87:
dan zat C menurut reaksi: 3 A B + 2
Page 89 and 90: Gambar 4.9 Grafik pengaruh konsentr
Page 91 and 92: ( ) T Δ 10 Δ r ( ) 10 2 50
Page 93: Uji Kompetensi a. dalam wujud gas,
Page 98 and 99: Contoh Dalam ruang tertutup, direak
Page 100: Melalui data di atas, cari tahulah
Page 103 and 104: 3. Dari reaksi: A + B C, diperoleh
Page 105 and 106: A. potensial B. kinetik C. reaksi D
Page 107 and 108: Oxtoby, 2001, hlm. 191 Kata Kunci
Page 109 and 110: 100 Kimia Kelas XI b. Kesetimbangan
Page 111: 102 Uji Kompetensi Jawablah pertany
Page 115: 106 D. Langkah Percobaan 1. Buatlah
Page 119 and 120: www.nobelpreis.org www.firstworldwa
Page 121 and 122: 112 Uji Kompetensi Jawablah pertany
Page 123 and 124: 114 Kimia Kelas XI 2 HI(g) H2 (g) +
Page 125 and 126: 116 Kimia Kelas XI mA(g) + nB(g) pC
Page 127 and 128: Mol terurai Mol mula-mula mol terur
Page 129 and 130: Kesetimbangan dinamis Keadaan siste
Page 131 and 132: 122 D. K p = 4 P NO . P 4 P . P Kim
Page 133 and 134: 11. Suatu senyawa yang memiliki ika
Page 135 and 136: D. konsentrasi molekul pereaksi men
Page 137: c. Jika konsentrasi R dinaikkan 4 k
Page 144 and 145: 10 -8 10 -5 10 -1 + 10 -8 10 -5 10
Page 146 and 147: Dari contoh soal yang telah dibahas
Page 148 and 149: Dari perumusan di atas dapat dinyat
Page 150 and 151: Jika konsentrasi HA mula-mula = M,
Page 152 and 153: pelarutan basa lemah terjadi keseti
Page 155: 146 3. Amati perubahan warna yang t
Page 159 and 160: Brady, 1999, hlm. 439 Gambar 6.10 G
Page 161 and 162: 152 Kimia Kelas XI + Reksi ionisasi
Page 163 and 164: Rangkuman Ada beberapa teori asam b
Page 165 and 166: 16. Yang merupakan pasangan asam-ba
Page 168: Persamaan reaksi ini disebut persam
Page 174: Setelah kalian tahu zat penyusun ka
Page 177 and 178: 168 Kimia Kelas XI Sekarang jumlah
Page 179 and 180: Gambar 7.8 Mengukur volume larutan
Page 182: B. Tujuan Percobaan 1. Menentukan k
Page 185 and 186: Rangkuman 176 G. Kesimpulan Apa kes
Page 187 and 188: Mendatar 1. Hasil perkalian antara
Page 189 and 190:
untuk tepat menetralkan 525 mL KOH
Page 192 and 193:
Bahan percobaan: • NaOH 0,1 M •
Page 194 and 195:
Penyelesaian: Diketahui: V HNO2 = 5
Page 196 and 197:
K b [sisa basa] [garam] molsisa bas
Page 198 and 199:
Ditanyakan: a. pH campuran b. pH se
Page 200 and 201:
. Volume larutan sebelum diencerkan
Page 202 and 203:
Begitu pula sebaliknya, apabila pro
Page 204 and 205:
Gugus Bagian dari senyawa organik y
Page 206 and 207:
a. 200 mL. b. 100 mL. c. 75 mL d. 5
Page 208 and 209:
A Pilihlah jawaban yang tepat. Ulan
Page 210:
Bab IX Hidrolisis Garam Siapa sih y
Page 215 and 216:
Oxtoby, 2001, hlm. 309 Brady, 1999,
Page 217 and 218:
2 [ OH] − [ CH COO ] 3 K h × [G]
Page 219 and 220:
K K w .[CN a − ] −14 10 − 10
Page 221 and 222:
212 Volume 0,1 M NaOH (mL) Volume 0
Page 223 and 224:
Garam Senyawa yang mengandung ion l
Page 225 and 226:
216 D. 1 x 10 -4 E. 1 x 10 -2 19. 1
Page 227 and 228:
Kata Kunci 218 • Larutan • Laru
Page 230 and 231:
Uji Kompetensi Jawablah pertanyaan-
Page 232 and 233:
Nah teman-teman, tentunya kalian su
Page 234 and 235:
Contoh 1. Berapa gram Mg(OH) 2 yang
Page 236 and 237:
K sp adalah nilai maksimum dari ion
Page 238 and 239:
Rangkuman 1. Kelarutan digunakan un
Page 240 and 241:
C. 1,78 10 -8 D. 1,78 10 -10 E. 17,
Page 242:
50.000 Photo Art Bab XI Koloid Pada
Page 248 and 249:
Batu apung dan buih sabun termasuk
Page 250 and 251:
2. Gerak Brown Apa yang kalian liha
Page 252:
tidak akan stabil dan bertahan lama
Page 255 and 256:
Jawablah pertanyaan-pertanyaan beri
Page 259:
Gambar 11.20 Pembuatan koloid denga
Page 262:
Seperti telah kalian ketahui, banya
Page 265 and 266:
U langan Harian A Pilihlah jawaban
Page 267 and 268:
25. Proses penjernihan air dengan m
Page 269 and 270:
A. 2 kali semula B. 4 kali semula C
Page 271 and 272:
262 A. AgCl, K sp = 10 -10 B. AgI,
Page 273 and 274:
264 Ulangan Harian Bab I A Pilihlah
Page 275 and 276:
7. D 14. E 8. A 15. C 9. B 16. E 10
Page 277 and 278:
15. E 28. D 16. A 29. B 17. C 30. C
Page 279 and 280:
8. Reaksi asam basa dan reaksi pene
Page 281 and 282:
B. Jawablah pertanyaan-pertanyaan b
Page 283 and 284:
274 Kimia Kelas XI A adsorpsi 241,
Page 285 and 286:
276 Kimia Kelas XI Daftar Pustaka B
Page 287:
278 Kimia Kelas XI http://www.meddi
Page 294:
apability. Be sure with your own ca
show all

241 cover KIMIA11

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?