241 cover KIMIA11

11. Suatu senyawa yang memiliki ikatan hidrogen
adalah ….
A. F2 B. NH3 C. CO2 D. NaCl
E. NO2 12. H2O tergolong senyawa polar karena ….
A. mempunyai perbedaan elektronegativitas
= 0
B. mempunyai perbedaan elektronegativitas
yang besar
C. merupakan unsur non logam
D. mempunyai massa molekul relatif yang
besar
E. bentuk molekulnya simetris
13. Senyawa di bawah ini yang mempunyai titik
didih terendah adalah ….
A. n-heptana
B. 3-metilheksana
C. 4-metilheksana
D. 2-etil-3-metilbutana
E. 2,2-dimetilpentana
14. Termokimia merupakan cabang ilmu termodinamika
yang dipelopori oleh ….
A. Faraday
B. Kekule
C. Hess
D. Barzelius
E. Wohler
15. Besarnya entalpi suatu reaksi tergantung
dari hal-hal berikut, kecuali ….
A. jumlah mol zat pereaksi
B. wujud zat padat, cair, atau gas
C. keaadan dari sistem
D. konsentrasi pereaksi
E. kelarutan pereaksi
16. Jika 1 liter atm = 101,2 joule dan 1 kalori = 4,18
joule, maka 2,5 liter atm sama dengan … kalori.
A. 60,53
B. 6,53
C. 30,26
D. 10,45
E. 1,45
124
Kimia Kelas XI
17. Pada pelarutan 10 g kristal NaOH (Ar Na =
23, O = 16, H = 1) dalam 100 mL air terjadi
kenaikan suhu dari 27 C menjadi 35 C. Jika
kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor
jenis air = 4,2 J/g C dan kalor wadah diabaikan,
maka entalpi pelarutan NaOH adalah ….
A. -33,6 kJ/mol
B. -36,96 kJ/mol
C. -3,69 kJ/mol
D. 3,69 kJ/mol
E. 36,96 kJ/mol
18. Bila Hf H2O(l), CO2 (g), dan C2H2 (g)
berturut-turut = –285 kJ/mol; -393 kJ/mol;
dan =227 kJ/mol, maka jumlah kalor yang
dibebaskan pada pembakaran 10,4 g gas
asetilen (C2H2 , Mr = 26) adalah … kJ.
A. -519,2
B. 519,2
C. -51,92
D. 1298
E. -1298
19. Pembakaran 88 gram gas elpiji (C3H8 )
menghasilkan kalor 444 kJ. Pembakaran 2
kg gas elpiji menghasilkan kalor …. (Ar H =
1, C = 12)
A. 10,09 kJ
B. 10,09 x 10 3 kJ
C. 20,18 x 10 3 kJ
D. 5,04 x 10 3 kJ
E. 20,18 kJ
20. Bila: Hc C2H2 (g) = - pkJ
Hc CO2(g) = - q kJ
Hf H2O(g) = - r kJ
Kalor pembentukan dari reaksi: 2 C(s) + H2(g) C2H2 (g) adalah ….
A. p – 2q-r
B. p – 2q-r
C. p + 2q-r
D. p + 2q-r
E. –p–2q-r
21. Dalam reaksi A + 2 B AB2 adalah
reaksi sederhana, maka penulisan rumus
laju reaksinya yang benar adalah ….
A. rA = + [A]/ t
B. rB = + [B]/ t