241 cover KIMIA11

A adalah suatu konstanta
yang diperoleh dari konstanta
Planck = 6,63 X 10 –34
J.s, massa, dan muatan
elektron
4
Brady, 1999, hlm. 280
Kimia Kelas XI
Salah satu alasan atom hidrogen digunakan sebagai model atom Bohr
adalah karena hidrogen mempunyai struktur atom yang paling sederhana
(satu proton dan satu elektron) dan menghasilkan spektrum paling sederhana.
Model atom hidrogen ini disebut solar
system (sistem tata surya), di mana elektron
dalam atom mengelilingi inti pada suatu or-
E= -A
n 2
n = 1
n = 2
e _
n = 3
Gambar 1.3
Model Atom Bohr
bit dengan bentuk, ukuran, dan energi yang
tetap.
Semakin besar ukuran suatu orbit, semakin
besar pula energi elektronnya. Keadaan
ini dipengaruhi oleh adanya gaya tarik-menarik
antara proton dan elektron. Dengan
menggunakan model atom hidrogen, Bohr
menemukan persamaan energi elektron sebagai
berikut.
Keterangan:
A = 2,18 x 10 -18 J
n = bilangan bulat yang menunjukkan orbit elektron
= 1, 2, 3, …, 8
[Tanda negatif menunjukkan orbit mempunyai energi paling rendah
(harga n = 1) dan paling tinggi (harga n = 8)].
Pada atom hidrogen, elektron berada pada orbit energi terendah (n =
1). Jika atom bereaksi, elektron akan bergerak menuju orbit dengan energi
yang lebih tinggi (n = 2, 3, atau 4). Pada saat atom berada pada orbit dengan
energi yang lebih tinggi, atom mempunyai sifat tidak stabil yang menyebabkan
elektron jatuh ke orbit yang memiliki energi lebih rendah. Perpindahan
tersebut menjadikan elektron mengubah energinya dalam jumlah tertentu.
Besar energi tersebut sama dengan perbedaan energi antarkedua orbit yang
dilepaskan dalam bentuk foton dengan frekuensi tertentu.
A
16 A
9
A
4
A
Gambar 1.4
Perpindahan elektron dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya menyebabkan
energi elektron berubah dalam jumlah tertentu.