241 cover KIMIA11

Uji Kompetensi
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Pada suhu tertentu, 0,6 mol gas NO2 dimasukkan
ke dalam wadah 3 liter, sehingga terurai
sesuai dengan reaksi kesetimbangan berikut.
2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g) Jika konsentrasi NO2 dan NO pada saat kesetimbangan
adalah x, tentukan harga tetapan
kesetimbangan reaksi tersebut.
2. Dalam wadah 1 liter, 3 mol A direaksikan dengan
3 mol B sesuai dengan reaksi berikut.
2 A + B A2B Jika pada kesetimbangan terdapat 1 mol A,
tentukan harga tetapan kesetimbangan pada
reaksi tersebut.
Rangkuman
1. Berdasarkan wujud zat yang terlibat dalam
reaksi, reaksi kesetimbangan dibedakan
menjadi dua, yaitu:
a. Kesetimbangan homogen. Maksudnya,
seluruh zat yang terlibat dalam persamaan
reaksi mempunyai wujud sama.
Misalnya: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) b. Kesetimbangan heterogen. Maksudnya,
seluruh zat yang terlibat dalam persamaan
reaksi mempunyai wujud yang
berbeda.
Misalnya, CaO(g) + SO2(g) CaSO3(g) 2. Faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran
kesetimbangan, yaitu:
a. Konsentrasi
Jika konsentrasi pereaksi ditambah,
reaksi bergeser ke kanan. Sebaliknya,
jika konsentrasi pereaksi dikurangi,
b.
reaksi bergeser ke kiri.
Suhu
Jika suhu diturunkan, kesetimbangan
bergeser ke arah eksoterm. Sebaliknya,
jika suhu dinaikkan, kesetimbangan
c.
bergeser ke arah endoterm.
Tekanan
Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan
bergeser ke arah jumlah koefisien
3. Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan
sebagai berikut.
A + B C + D
Jika diketahui PA = 0,6 atm, PB
= 0,2 atm, dan tekanan total
ruangan 2 atm, hitunglah harga Kp reaksi di
atas.
4. Senyawa NH3 sebanyak 0,1 mol terurai dalam
ruangan 3 liter. Reaksi yang terjadi sebagai
berikut.
2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) Jika pada kesetimbangan terdapat 0,03 mol
gas H2 , tentukan derajat disosiasi gas NH3 .
d.
yang kecil. Sebaliknya, jika tekanan
diperkecil, kesetimbangan bergeser ke
arah jumlah koefisien yang besar.
Volume
Jika volume diperkecil, kesetimbangan
bergeser ke arah jumlah koefisien yang
kecil. Sebaliknya, jika volume diperbesar,
kesetimbangan bergeser ke arah jumlah
koefisien yang besar.
3. Penerapan prinsip kesetimbangan reaksi
dalam industri antara lain:
a. Pembuatan amonia menggunakan proses
Haber-Bosch
b. Pembuatan asam sulfat menggunakan
proses kontak
4. Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi
(Kc ) dan tekanan (Kp ) pada reaksi
berikut, yaitu:
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
p P C . P
m P . P
q
D
Kp =
n
A B
K p q
[C] [D]
c =
m n
[A] [B]
5. Disosiasi merupakan peristiwa penguraian
suatu zat menjadi zat lain yang
lebih sederhana. Banyaknya zat yang
terdisosiasi dinyatakan dengan derajat
disosiasi ( ).
Kesetimbangan Kimia
119