241 cover KIMIA11

2. Dalam ruangan bertekanan 2 atm terdapat 0,1 mol gas A, 0,15 mol gas
B, dan 0,25 mol gas C. Reaksi kesetimbangan gas yang terjadi yaitu:
A(g) + B(g) C(g). Tentukan tetapan kesetimbangan parsial (K p).
Penyelesaian:
Diketahui: Mol gas A = 0,1 mol.
Mol gas B = 0,15 mol.
Mol gas C = 0,25 mol.
Ditanyakan: Harga Kp Jawab:
Mol gas total = 0,1 + 0,15 + 0,25 = 0,5 mol.
Mol A
PA = x tekanan total
Mol total
PA = 0,1
x 2 = 0,4 atm
0,5
PB = 0,15
x 2 = 0,6 atm
0,5
PC = 0,25
x 2 = 1 atm
0,5
Kp = PC
1 1
= = = 4,17.
P . P (0,4)(0,6) 0,24
A B
3. Derajat Disosiasi
Disosiasi merupakan peristiwa penguraian suatu zat menjadi zat lain
yang lebih sederhana. Disosiasi termasuk reaksi kesetimbangan, sehingga
hasil reaksi penguraian dapat berbalik menjadi pereaksi kembali. Beberapa
contoh kesetimbangan disosiasi adalah sebagai berikut.
2 HI(g) H2 (g) + I2 (g)
2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NO(g) N2 (g) + O2 (g)
Jumlah zat yang terdisosiasi dinyatakan dengan derajat disosiasi. Jadi,
derajat disosiasi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terurai
dengan jumlah mol zat mula-mula. Derajat disosiasi dilambangkan de-
ngan α.
Jumlah mol zat yang terurai
α =
Jumlah mol zat mula-mula
Jika α = 0, berarti reaksi tidak berlangsung, dan
Jika α = 1, berarti reaksi berlangsung sempurna.
Dalam reaksi kesetimbangan, harga α berada di antara 0 sampai 1
atau 0 < α < 1. Kalian akan semakin memahami perhitungan derajat disosiasi
dengan mempelajari contoh soal berikut.
Kesetimbangan Kimia
117