241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
setimbangan berdasarkan konsentrasi (K c) adalah hasil perkalian konsentrasi<br />
hasil reaksi dibagi perkalian konsentrasi pereaksi yang masing-masing<br />
dipangkatkan koefisiennya.<br />
Sebelum kalian menentukan harga K c dari suatu reaksi, simaklah<br />
aturan-aturan berikut.<br />
a. Harga K c bisa ditentukan setelah konsentrasi zat-zat dalam kesetimbangan<br />
diketahui.<br />
b. Konsentrasi zat-zat selalu tertulis dalam satuan molar (mol L-1). Oleh<br />
karena itu, perhatikan volume tiap-tiap zat.<br />
c. Untuk zat-zat di ruas kiri berlaku hubungan sebagai berikut.<br />
Zat pada kesetimbangan = zat mula-mula – zat yang bereaksi<br />
Sedangkan untuk zat-zat di ruas kanan berlaku hubungan sebagai<br />
berikut.<br />
Zat pada kesetimbangan = zat yang bereaksi pada ruas kiri (zat mulamula<br />
biasanya tidak ada).<br />
d. Perbandingan mol pada kesetimbangan disesuaikan dengan koefisien<br />
tiap-tiap zat.<br />
Perhatikan tabel berikut, agar kalian semakin memahami cara perhitungan<br />
harga K pada tiap-tiap reaksi kimia.<br />
Mula-mula<br />
Bereaksi<br />
setimbang<br />
a<br />
c<br />
g<br />
m A + n B p C + q D<br />
a = mol zat A mula-mula<br />
b = mol zat B mula-mula<br />
c = mol zat A yang bereaksi (terurai)<br />
d = mol zat B yang bereaksi<br />
e = mol zat C yang terbentuk (sama dengan pada saat kesetimbangan)<br />
f = mol zat D yang terbentuk (sama dengan pada saat kesetimbangan)<br />
g = a – c = mol zat A pada kesetimbangan<br />
h = b – d = mol zat B pada kesetimbangan<br />
Perbandingan c : d : e : f sesuai dengan perbandingan m : n : p : q,<br />
sehingga harga c, d, e, dan f disebut jalur koefisien.<br />
Dalam menyelesaikan soal kesetimbangan menggunakan tabel di<br />
atas, perhatikan urutan langkah-langkah berikut.<br />
1. Masukkan mol zat yang diketahui dalam soal ke dalam tabel.<br />
2. Lengkapi jalur koefisien berdasarkan perbandingan koefisien (baris ke dua).<br />
3. Lengkapi mol zat-zat pada kesetimbangan (baris paling bawah).<br />
4. Mol zat-zat pada kesetimbangan dibagi volume tiap-tiap zat untuk<br />
memperoleh konsentrasi dalam molar.<br />
5. Gunakan rumus K c .<br />
Contoh<br />
1. 0,2 mol HI dimasukkan dalam labu 1 liter dan terurai menjadi H 2<br />
dan I 2 . Reaksi yang terjadi adalah:<br />
b<br />
d<br />
h<br />
e<br />
f<br />
e<br />
f<br />
Kesetimbangan Kimia<br />
113