241 cover KIMIA11

104
Tabung 1 tidak ditambah apapun (digunakan sebagai pembanding).
+
Tabung 2 ditambah 1 tetes FeCl3 (ion Fe3 ).
Tabung 3 ditambah 1 tetes KSCN (ion SCN - ).
Tabung 4 ditambah kristal Na2HPO4 .
Tabung 5 ditambah 5 mL air.
E. Hasil Percobaan
Tuliskan hasil pengamatan pada tabel berikut.
Tabung
Reaksi
1
2
3
4
5
Kimia Kelas XI
Perlakuan Pengamatan
Air 50 ml + 4 tetes FeCl3 + 4
tetes KSCN
Tabung 2 + 1 tetes FeCl3 Tabung 3 + 1 tetes KSCN0
Tabung 4 + kristal Na2HPO4 Tabung 5 + 5 ml air
F. Pembahasan
Agar kalian lebih memahami tujuan percobaan,
jawablah pertanyaan berikut.
a. Bagaimana warna larutan pada
tabung 2,3, dan 4 dibandingkan warna
larutan pada tabung 1? Ke arah
manakah kesetimbangan bergeser?
Dengan melakukan percobaan di atas, kalian tentu telah mengetahui
beberapa faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan, bukan?
Nah teman-teman, agar pemahaman kalian terhadap materi semakin meningkat,
simaklah uraian berikut.
1. Pengaruh Konsentrasi terhadap Kesetimbangan
Berdasarkan percobaan di atas, kalian mengetahui bahwa perubahan
konsentrasi memengaruhi pergeseran kesetimbangan. Perubahan konsentrasi
terjadi karena konsentrasi pereaksi ditambah atau dikurangi. Apabila
konsentrasi pereaksi ditambah, reaksi bergeser ke kanan atau ke arah
produk. Sedangkan jika konsentrasi pereaksi dikurangi, reaksi bergeser ke
arah kiri atau ke arah pereaksi, sehingga konsentrasi pereaksi bertambah.
Contoh
b. Apakah terjadi perubahan warna
pada tabung 5?
G. Kesimpulan
Diskusikan hasil percobaan dengan
teman-teman kalian, kemudian buatlah
kesimpulan dari percobaan ini dan presentasikan
di depan kelas.
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
Jika konsentrasi N2 dan H2 ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke
arah NH3 (kanan). Sebaliknya, jika konsentrasi N2 dan H2 dikurangi, kesetimbangan
bergeser ke arah N2 dan H2 (kiri), sehingga konsentrasi N2 dan H2 bertambah dan terbentuk kesetimbangan baru.