241 cover KIMIA11

media.isnet.org
Kata Kunci
2
• Struktur atom
• Mekanika kuantum
• Bilangan kuantum
• Konfigurasi elektron
• Orbital atom
Niels Bohr adalah seorang
ilmuwan dari Denmark
yang menerima hadiah Nobel
di bidang fisika pada
tahun 1922.
www.batan.go.id
Kimia Kelas XI
Konsep atom Bohr merupakan salah satu konsep yang menjelaskan
tentang struktur atom. Dengan menguasai struktur atom, kalian akan
mampu menjelaskan teori atom mekanika kuantum, bilangan kuantum,
dan bentuk-bentuk orbital atom.
Dalam menentukan bilangan kuantum, kalian perlu memerhatikan
konfigurasi elektron yang sesuai dengan prinsip Aufbau, aturan Hund,
dan larangan Pauli. Nah, setelah mengetahui konfigurasi elektron, kalian
akan mampu membuat diagram orbital atom dan menyusun unsur-unsur
dalam sistem periodik.
A. Struktur Atom
Suatu atom tersusun atas inti atom yang dikelilingi oleh elektron yang
bermuatan negatif. Adapun inti atom terdiri atas proton yang bermuatan
positif dan neutron yang tidak bermuatan. Dengan demikian, suatu atom
dikatakan bermuatan netral, yang berarti jumlah proton pada inti atom
sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti.
Pada saat antaratom saling bereaksi, ternyata hanya bagian luar dari
atom (elektron) yang bereaksi. Oleh karena itu, penyusunan elektron pada
bagian luar dari suatu atom perlu dikaji lebih lanjut. Bagaimana penjelasan
selengkapnya? Perhatikan uraian berikut.
1. Teori Atom Mekanika Kuantum
Teori atom mengalami perkembangan mulai dari teori atom John
Dalton, Joseph John Thomson, Ernest Rutherford, dan Niels Henrik
David Bohr. Perkembangan teori atom menunjukkan adanya perubahan
konsep susunan atom dan reaksi kimia antaratom.
Kelemahan model atom yang dikemukakan Rutherford disempurnakan
oleh Niels Henrik David Bohr. Bohr mengemukakan gagasannya
tentang penggunaan tingkat energi elektron pada struktur atom. Model ini
kemudian dikenal dengan model atom Rutherford-Bohr. Tingkat energi
elektron digunakan untuk menerangkan terjadinya spektrum atom yang
dihasilkan oleh atom yang mengeluarkan energi berupa radiasi cahaya.
Brady, 1999, hlm. 276
Gambar 1.1
Spektrum emisi natrium dan hidrogen dalam daerah yang dapat
dilihat dengan spektrum yang lengkap