241 cover KIMIA11

PbI2(s) + 2 NaNO3(aq) Pb(NO3) 2(aq) + 2 NaI(aq) ……2)
kuning putih
Berdasarkan hasil reaksi pada reaksi 1 dan 2, diketahui bahwa pereaksi
dapat berubah menjadi hasil reaksi, dan sebaliknya. Oleh karena itu, reaksi
1 dan 2 disebut reaksi bolak-balik (reversible). Persamaan reaksinya yaitu:
Pb(NO3) 2(aq) + 2 NaI(aq) PbI2(s) + 2 NaNO3(aq) Adapun ciri-ciri reaksi bolak-balik adalah sebagai berikut.
1. Antara pereaksi dan hasil reaksi dihubungkan dengan dua arah anak
panah ( )
2. Reaksi ke kanan disebut reaksi maju, sedangkan reaksi ke kiri disebut
reaksi balik.
Pada reaksi bolak-balik, reaksi maju mempunyai laju reaksi yang dilambangkan
dengan r1 . Sementara itu, laju reaksi pada reaksi balik dilambangkan
dengan r1 . Jika reaksi bolak-balik mencapai suatu keadaan, saat
r1 = r2 , maka dapat disimpulkan bahwa reaksi tersebut mencapai keadaan
setimbang, sehingga disebut reaksi kesetimbangan.
Pada saat mencapai keadaan setimbang, reaksi dianggap selesai karena
tidak terjadi perubahan yang dapat dilihat dengan mata, misalnya konsentrasi
dan warna. Tetapi, secara mikroskopis, reaksi tersebut berlangsung
terus menerus dan tidak berhenti. Maksudnya, pereaksi di sebelah kiri
selalu membentuk hasil reaksi di sebelah kanan, dan sebaliknya. Keadaan
itu berlangsung terus menerus dengan laju yang sama, sehingga dapat dikatakan
bahwa reaksi tersebut mengalami kesetimbangan dinamis.
Kalian bisa menemukan contoh kesetimbangan dinamis dalam kehidupan
sehari-hari. Misalnya, orang yang sedang menaiki tangga eskalator
yang bergerak turun. Jika kecepatan naiknya orang tersebut sama dengan
kecepatan turunnya eskalator, maka dikatakan mengalami ke setimbangan
dinamis.
Selain contoh di atas, kita bisa memerhatikan peristiwa lain yaitu
pemanasan air dalam wadah tertutup. Jika air sudah mendidih dan menguap,
maka uap air berubah kembali menjadi air. Jika kecepatan terbentuknya
uap air sama dengan kecepatan terbentuknya air dari uap air, maka
termasuk kesetimbangan dinamis. Perhatikan reaksi berikut.
H2O(l) H2O(g) Suatu reaksi bolak-balik dapat berlangsung dalam berbagai wujud.
Berdasarkan wujud zat yang terlibat dalam reaksi, reaksi kesetimbangan
dibedakan menjadi dua, yaitu:
1. Kesetimbangan homogen
Artinya, seluruh zat yang terlibat dalam persamaan reaksi mempunyai
wujud sama. Misalnya,
a. Kesetimbangan antara gas-gas
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
Kesetimbangan reaksi
banyak terjadi dalam tubuh
organisme sehingga organisme
tersebut dapat hidup
dengan baik. Misalnya,
keasaman dan kebasaan
darah dipertahankan dalam
batas tertentu oleh beberapa
reaksi yang berlawanan.
Selain itu, kesetimbangan
reaksi juga dilibatkan dalam
proses fotosintesis pada
tumbuhan.
Keenan, dkk., 1998, hlm. 556
Gambar 5.1
Seorang wanita sedang
menaiki tangga eskalator
yang bergerak turun.
Gambar 5.2
Uap air akan berubah kembali
menjadi air.
Kesetimbangan Kimia
99
quatramaran.ens
Dok. PIM