241 cover KIMIA11

Oxtoby, 2001, hlm. 191
Kata Kunci
• Kesetimbangan reaksi
• Tetapan kesetimbangan
• Harga Kc • Harga Kp • Derajat disosiasi
• Proses kontak
Suatu gas yang ditahan
oleh sebuah piston di dalam
sebuah silinder.
98
Kimia Kelas XI
(a)
(b)
(c)
Proses ekspansi gas yang irreversible
(reaksi satu arah)
adalah sebagai berikut.
a) Keadaan awal dengan
volume V1.
b) Gas tidak berada dalam
kesetimbangan disebabkan
turbulensi, tekanan,
dan suhu tidak dapat
ditentukan.
c) Keadaan akhir dengan
volume V2.
Suatu reaksi kimia dikatakan setimbang, jika jumlah unsur-unsur pereaksi
dan hasil reaksi adalah sama. Kesetimbangan dalam reaksi kimia meliputi
kesetimbangan dinamis, homogen, dan heterogen. Dalam kesetimbangan
tersebut berlaku tetapan kesetimbangan yang dinyatakan dengan K c dan K p .
Terbentuknya kesetimbangan reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor.
Faktor-faktor itu bisa digunakan untuk menentukan arah pergeseran
kesetimbangan reaksi. Prinsip kesetimbangan reaksi tidak hanya kita temui
dalam bidang studi kimia saja, tetapi juga di bidang industri. Salah satu
prinsip yang dipakai yaitu pemilihan suhu optimum dalam memproduksi
bahan-bahan kimia. Sehingga produk yang dihasilkan mempunyai nilai
ekonomis yang tinggi.
A. Kesetimbangan Dinamis
Jika kita mereaksikan larutan asam klorida (HCl) dengan larutan natrium
hidroksida (NaOH), maka akan dihasilkan larutan natrium klorida
(NaCl) dan air (H2O). Reaksi yang terjadi antara larutan HCl dan NaOH
adalah sebagai berikut.
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) Bila dipanaskan sampai jenuh, larutan NaCl dari hasil reaksi di atas
akan berubah menjadi kristal putih yang rasanya asin. Tetapi, jika kalian
mereaksikan kristal putih tersebut dengan air, maka tidak akan terbentuk
asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH). Reaksi tersebut
dinamakan reaksi satu arah (irreversible), karena hasil reaksi (produk) tidak
dapat diubah kembali menjadi pereaksi (reaktan).
Bagaimana cara kita mengidentifikasi bahwa suatu reaksi berlangsung
satu arah? Kalian ingin tahu caranya, bukan? Perhatikan ciri-ciri reaksi satu
arah berikut.
1. Antara pereaksi dan hasil reaksi dihubungkan dengan satu arah anak
panah ( )
2. Reaksi berlangsung tuntas. Maksudnya, reaksi akan berhenti bila
salah satu atau semua pereaksi habis.
3. Zat hasil reaksi tidak dapat diubah kembali menjadi pereaksi.
Selain reaksi di atas, kita dapat mengambil contoh reaksi lain. Misalnya,
reaksi antara larutan timbal nitrat (Pb(NO3 ) 2 ) yang berwarna putih
dengan larutan natrium iodida (NaI) yang jernih. Hasil reaksi menunjukkan
terbentuknya endapan berwarna kuning dari timbal iodida (PbI2 ) dan
larutan natrium nitrat (NaNO3), yang dapat dituliskan dalam persamaan
reaksi berikut.
Pb(NO3 ) 2 (aq) + 2 NaI(aq) PbI2 (s) + NaNO3 (aq) ….1)
putih kuning
Bila direaksikan dengan NaNO3 berlebih, endapan PbI2 yang terbentuk
dari reaksi di atas akan kembali menjadi larutan Pb(NO3 ) 2 yang
berwarna putih dan larutan NaI. Perhatikan reaksi berikut.