241 cover KIMIA11

3. Dari reaksi: A + B C, diperoleh data
sebagai berikut.
94
No Konsentrasi C (M) Waktu (s)
1
2
3
Kimia Kelas XI
0,00
0,50
0,75
0
20
60
Maka laju reaksi terhadap C adalah …
A. – 0,25 M/s
B. – 0,00625 M/s
C. + 0,00625 M/s
D. + 0,25 M/s
E. + 160 M/s
4. Pada ruangan 1 liter terdapat 0,2 mol zat B
yang bereaksi dengan zat A menurut reaksi:
A + B AB
Setelah 10 detik, ternyata zat B yang tersisa
adalah 0,05 mol. Laju reaksi terhadap zat B
adalah ….
A. 0,15 M/s D. 0,015 M/s
B. 0,05 M/s
C. 0,02 M/s
E. 0,005 M/s
5. Faktor berikut yang tidak memengaruhi laju
reaksi adalah ….
A. benar semua
B. konsentrasi
C. katalisator
D. suhu
E. luas permukaan
6. Pada reaksi: X + Y
sebagai berikut.
Z, diperoleh data
Percobaan
1
2
3
4
5
Zat A Zat B Suhu
(°C) Waktu
(s)
2 g serbuk
2 g larutan
2 g keping
2 g larutan
2 g larutan
0,2 M
0,2 M
0,2 M
0,4 M
0,2 M
27
27
27
27
35
10
8
15
5
5
Berdasarkan data percobaan 1 dan 3, faktor
yang memengaruhi laju reaksi adalah ….
A. luas permukaan zat
B. suhu
C. konsentrasi
D. wujud zat
E. sifat zat
7. Pada percobaan reaksi antara batu pualam
(CaCO 3 ) dengan larutan asam klorida yang
diharapkan berlangsung paling cepat adalah
percobaan ….
Percobaan
a
b
c
d
e
1 gram
CaCO3 serbuk
serbuk
bongkahan
bongkahan
bongkahan
25 mL
HCl
0,1 M
0,3 M
0,1 M
0,2 M
0,3 M
8. Kecepatan berlangsungnya reaksi antara
natrium thiosulfat dengan asam klorida
menurut reaksi: Na2S2O3 (aq) + HCl(aq)
2 NaCl(aq) + H2O(aq) + SO2 (aq) +
S(s), dapat diamati dari ….
A. terbentuknya SO2 B. terbentuknya endapan kuning dari S
C. terbentuknya NaCl
D. berkurangnya konsentrasi Na2S2O3 E. berkurangnya konsentrasi HCl
9. Berikut adalah data percobaan reaksi:
A2 + 2 C 2 AC
Percobaan [A2 ] M [C] M r (M/s)
1
2
3
0,1
0,1
0,2
0,1
0,2
0,2
2
8
16
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut
adalah ….
A. r = k [A 2 ][C]
B. r = k [A 2 ] 0 [C] 2
C. r = k [A 2 ][C] 2
D. r = k [A 2] 2 [C]
E. r = k [A 2 ][C] 0
10. Data percobaan reaksi: A + 2 B AB 2,
menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A
dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap,
laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi
A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali,
maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan
laju reaksinya dapat dituliskan ….
A. r = k [A] 2 [B] 3
B. r = k [A] 2 [B] 2