241 cover KIMIA11

Melalui data di atas, cari tahulah bersama teman-teman kalian persamaan
laju reaksinya, orde reaksinya, dan konstanta laju reaksi. Melalui
jawaban yang telah kalian peroleh, tentukan pula waktu reaksinya. Ingat
bahwa laju reaksi adalah berkurangnya reaktan per satuan waktu atau
bertambahnya produk per satuan waktu. Dengan konsep ini kalian bisa
menentukan besarnya wakru reaksi. Diskusikan dengan teman-teman
kalian agar lebih mudah menemukan jawabannya.
Mudah bukan menentukan persamaan laju reaksi dan orde reaksinya?
Nah, supaya lebih paham lagi, berlatihlah dengan mengerjakan soal-soal
Uji Kompetensi.
Uji Kompetensi
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Mengapa rumus laju reaksi tidak dapat ditulis
berdasarkan koefisien pereaksinya?
2. Data yang dihasilkan dari reaksi:
2X + Y …, hasil reaksinya adalah:
Percobaan [X] M [Y] M V (M/s)
1
2
3
3,2 10 –3
6,4 10 –3
6,4 10 –3
1,1 10 –3
1,1 10 –3
2,2 10 –3
5,4 10 –6
2,16 10 –5
4,32 10 –5
Tentukan:
a. Persamaan laju reaksinya
b. Harga k
3. Untuk reaksi A + B C diperoleh data:
D. Penerapan Laju Reaksi
Kalian pernah melarutkan gula dalam air bukan? Mungkin sewaktu kalian
membuat teh manis, kopi, atau minuman lainnya. Bagaimana kira-kira
larutnya gula dalam air jika yang dilarutkan bongkahan gula batu atau serbuk?
Tentulah lebih cepat larut yang dalam bentuk serbuk. Itulah pe ngaruh luas
permukaan pada laju reaksi yang kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari.
Dalam bidang industri, reaksi-reaksi yang terjadi selalu diusahakan
berlangsung lebih cepat. Faktor laju reaksi yang sering digunakan adalah
katalis. Seperti yang telah kalian pelajari tentang uraian katalis di depan,
katalis merupakan zat yang mempercepat laju reaksi tetapi pada akhir
reaksi didapatkan kembali seperti semula. Contoh industri yang menggunakan
katalis adalah pembuatan amonia (NH 3 ) dan asam sulfat (H 2 SO 4 ).
Amonia merupakan bahan untuk membuat asam nitrat, pupuk, dan
bahan peledak. Proses pembuatan amonia dikenal dengan nama Proses
Haber-Bosch sesuai dengan nama penemunya, yaitu Fritz Haber dan Karl
Bosch. Reaksi pembuatan amonia dari gas nitrogen dan gas hidrogen sebagai
berikut:
No [A]mol/L [B] mol/L Waktu (s)
1 0,1 0,05
81
2 0,1 0,15
27
3 0,3 0,15
9
Tentukanlah:
a. Persamaan laju reaksinya
b. Orde reaksinya
4. Gambarlah grafik fungsi konsentrasi vs laju
reaksi yang menunjukkan reaksi:
a. tingkat nol
b. tingkat 1
c. tingkat 2
Gambar 4.20
Laju reaksi yang berbeda
pada pelarutan gula dengan
luas permukaan berbeda
Laju Reaksi
91