FISIKA 11

296
Fisika Kelas XI
Jika proses reversibel terjadi pada tekanan tetap, perubahan entropinya
adalah sebagai berikut.
S S C dT
2
( 2− ) 1 v =∫p
T
T
T1
Jika C p dianggap tetap, maka:
T
( S2− S1) v = ΔS = Cp
ln
T
2
1
4. Perubahan Entropi dalam Proses Ireversibel (Pengayaan)
Perubahan entropi, seperti yang dirumuskan dalam persamaan di
depan, Δ = ΔQ
s berlaku untuk proses reversibel. Namun, karena entropi S
T
adalah variabel keadaan, maka nilai perubahannya hanya ditentukan oleh
keadaan awal dan akhir proses. Jadi, pada proses ireversibel boleh menggunakan
rumus entropi pada proses reversibel, asalkan keadaan awal dan
akhir proses ini sama.
Jika proses terjadi pada tekanan tetap Cp , maka:
T
Δ S = S − S = C
benda 2 1 p ln
T
2
1
Karena T2 > T1 , maka kalor masuk ke dalam benda, dan T2
ln bernilai
positif. Dalam keadaan ini, entropi naik.
T1
Suhu reservoir tetap (T2 ), karena itu perubahan entropinya sama dengan
perubahan entropi pada proses isotermik reversibel.
ΔS
dt
T
reservoir = ∫ 2
dQ = Cp dT, sehingga:
T2
1
ΔSreservoir
= CpdT T ∫
2
T1
ΔS
C T2
−T1
reservoir = p
T2
Karena kalor keluar dari reservoir, maka:
T −T
Δ Sreservoir =−Cp
T
2 1
Perubahan entropi total adalah:
2