Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
EE kspedisi<br />
Kalian telah mempelajari hukum-hukum yang<br />
280<br />
berlaku pada gas ideal di bab sebelumnya.<br />
Gambarkan grafik hubungan tekanan (p) dan<br />
Fisika Kelas XI<br />
4. Proses-proses Termodinamika<br />
Kalian masih ingat persamaan gas menurut Hukum Boyle, Hukum<br />
Charles, dan Hukum Gay Lussac? Coba kalian buka kembali materi Teori<br />
Kinetik Gas di bab sebelumnya. Boyle, Charles, dan Gay Lussac menyelidiki<br />
perilaku gas jika salah satu variabel dibuat tetap. Boyle menyelidiki<br />
perilaku gas jika suhunya dibuat tetap. Charles menyelidiki perilaku gas<br />
jika tekanan dibuat tetap. Sementara Gay Lussac menyelidiki perilaku<br />
gas jika volume dibuat tetap. Untuk mengingat kembali materi pada bab<br />
sebelumnya, kerjakan Ekspedisi berikut.<br />
volume (V) untuk setiap hukum yang berlaku<br />
pada gas ideal. Cocokkan hasilnya dengan<br />
hasil teman lain.<br />
Keadaan-keadaan yang dibuat oleh oleh Boyle, Charles, dan Gay Lussac<br />
tersebut dapat terjadi dalam proses termodinamika. Secara garis besar,<br />
proses-proses termodinamika dibagi menjadi 4 macam, yaitu isotermik,<br />
isokhorik, isobarik, dan adiabatik. Bagaimanakah karakteristik keempat<br />
proses termodinamika tersebut? Mari kita bahas satu per satu keempat<br />
proses tersebut.<br />
a. Proses Isotermik<br />
Kalian masih ingat bunyi Hukum Boyle? Hukum Boyle menyatakan<br />
bahwa pada suhu konstan tekanan gas berbanding terbalik dengan<br />
volumenya. Keadaan yang sesuai dengan Hukum Boyle disebut isotermik.<br />
(Isotermal). Jadi, proses isotermik adalah proses perubahan keadaan<br />
sistem pada suhu tetap. Menurut Hukum Boyle, pada proses ini berlaku<br />
persamaan berikut.<br />
P V = konstan<br />
Suhu pada proses isotermik dipertahankan tetap, sehingga ΔT = 0.<br />
Dari persamaan ΔU = nRΔT 3<br />
, didapatkan ΔU = 0. Berdasarkan persa-<br />
2<br />
maan perubahan energi dalam (ΔU = Q − W),<br />
didapatkan bahwa usaha<br />
yang dilakukan sama dengan jumlah kalor yang diberikan. Jadi, pada<br />
proses isotermik berlaku persamaan berikut.<br />
ΔU =0<br />
dan Q W =<br />
Jika suhu sistem dijaga konstan, berapa besar usaha yang dilakukan?<br />
Pada penjelasan sebelumnya, kita telah mendapatkan persamaan usaha<br />
yang dilakukan sistem jika tekanan (P) dan volume (V) berubah setiap<br />
saat. Usaha pada keadaan ini dinyatakan dengan persamaan berikut.
Change language