FISIKA 11

276
Fisika Kelas XI
C = Q
ΔT
Keterangan:
Q = jumlah kalor yang diterima (J)
ΔT = perubahan suhu gas (K)
C = kapasitas kalor gas (JK -1 )
Pada bab Teori Kinetik Gas, kalian telah memahami bahwa suhu
bergantung pada volume dan tekanan. Artinya, untuk menaikkan suhu
pada volume sedikit lebih mudah daripada volume banyak. Demikian juga
dengan tekanan. Untuk menaikkan suhu pada tekanan tinggi lebih mudah
daripada menaikkan suhu pada tekanan rendah. Hal yang perlu kalian
pahami juga bahwa kita bisa membuat salah satu variabel dari tiga variabel
(suhu, volume, dan tekanan) tetap. Tetapi kita tidak bisa membuat dua
variabel tetap sekaligus.
Ketika kita membuat volume tetap, perubahan suhu akan menyebabkan
perubahan tekanan gas. Sementara jika kita mempertahankan tekanan
gas agar tetap, kenaikan suhu akan memperbesar volume. Perubah an
tekanan dan volume ini menyebabkan kalor yang digunakan untuk menaikkan
suhu gas sebesar 1 K juga berubah. Untuk ini didefinisikan dua
macam kapasitas kalor sebagai berikut.
a. Kapasitas Kalor pada Volume Tetap (Cv )
Kapasitas kalor pada volume tetap dinyatakan dalam bentuk persamaan:
Qv Cv =
ΔT
Keterangan:
C v = kapasitas kalor pada volume tetap.
Q v = jumlah kalor yang ditambahkan
ΔT = perubahan suhu (K)
Kalian telah mengetahui bahwa sistem melakukan usaha jika ada
perubahan volume (ΔV). Namun, pada keadaan volume tetap, tidak
terjadi perubahan volume (ΔV = 0). Ini berarti usaha yang dilakukan gas
sama dengan nol (W = 0). Akibatnya, kalor yang diberikan pada sistem
(diterima sistem) digunakan untuk menaikkan energi dalam sistem. Jadi,
jika volume tetap berlaku persamaan:
Q v = ΔU