download

11.1.4. Penurunan Titik Beku
Seperti tampak pada diagram pada Gambar 10.4
bahwa kenaikan titik didih diikuti dengan
penurunan titik beku suatu larutan. Jika konsentrasi
(dalam molalitas) dari zat terlarut semakin besar,
maka titik beku larutan semakin kecil. Selisih antara
titik beku larutan dengan titik beku pelarut disebut
penurunan titik beku. Hubungan penurunan titik
beku larutan dengan konsentrasi larutan
disederhanakan dalam persamaan dan persamaan
ini untuk larutan non elektrolit :
∆Tf = kf . m
∆Tf = penurunan titik beku
kf = tetapan penurunan titik beku dari zat pelarut
m = molal larutan
Untuk larutan elektrolit berlaku persamaan :
∆Tf = kf . m[1 + (n ‐1) α]
Hubungan antara perubahan titik beku dengan
larutan ditunjukan oleh persamaan :
∆T f = T f 0 – T f
∆T f = penurunan titik beku
T f = titik beku larutan
T f 0 = titik beku pelarut
Untuk lebih mudah menggunakan persamaan
penurunan titik beku larutan perhatikan contoh soal
dibawah ini:
Sebuah senyawa sebanyak 0,6 mol terdapat dalam
150 gram benzol, jika diketahui kf untuk senyawa
benzol adalah 4,9 0 C/mol dan titik bekunya = 5,6 0 C.
Tentukan Penurunan titik beku dan titik beku
larutan. Penyelesaian dalam Bagan 10.6 disebelah.
Sebagai bahan pembanding kita dapat tentukan
juga penurunan titik beku larutan untuk senyawa
elektrolit sepert Asam sulfat.
Larutan 0.1 molal H2SO4, zat tersebut merupakan
asam kuat dengan derajat ionisasi α = 1. jika
pelarutnya air, dan harga kf air = 2.86 o C/molal.
Tentukan titik beku larutan tersebut. Penyelesaian
pada Bagan 11.6.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
210
Bagan 11.6. Penyelesaian soal Titik
beku larutan non‐elektrolit
Penurunan titik beku;
∆Tf = kf . m
0,
6mol
konsentrasi larutan =
100grambenzol
maka dalam 100 gram benzol akan
terdapat:
0,
6
1000 X = 4 mol (m)
150
∆Tf = 4,9 X 4 = 19,60C Jadi penurunan titik beku = 19,60C Titik beku larutan:
∆Tf = Tf 0 – Tf
19,6 = 5,6 – Tf
Tf = -14
Maka titik beku larutan = -14 0C
Bagan 10.6. Penyelesaian soal Titik
beku larutan elektrolit
H2SO4 → 2 H + + SO4 2-, jumlah n = 3
α = 1
m = 0.1 molal
kf air= 2.86 oC/molal
Perubahan Titik didihnya adalah
∆Tf = kf . m [1 + (n -1) α]
∆Tf =2.86. 0.1[1+(3-1).1]
∆Tf =2.86. 0.3
∆Tf = 0.858 oC
Titik didih larutan
∆Tf = Tf – Tf 0
Tf = 0 - 0.858
Tf =- 0.858 oC