download

Hal yang berpengaruh pada kenaikan titik didih
adalah harga kb dari zat pelarut. Kenaikan tidak
dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut, tapi oleh
jumlah partikel/mol terlarut khususnya yang terkait
dengan proses ionisasinya.
Untuk zat terlarut yang bersifat elektrolit
persamaan untuk kenaikan titik didik harus dikalikan
dengan faktor ionisasi larutan, sehingga
persamaannya menjadi :
∆Tb = kb . m [1 + (n ‐1) α]
dimana
n = jumlah ion‐ion dalam larutan
α = derajat ionisasi
Contoh jumlah ion untuk beberapa elektrolit:
HCl → H + + Cl ‐ , jumlah n = 2
H2SO4 → 2 H + + SO4 2‐ , jumlah n = 3
H3PO4 → 3 H + + PO4 3‐ , jumlah n = 4
Agar mudah dimengerti kita ambil perhitungan
kenaikan titik didih untuk zat non‐elektrolit dan non
elektrolit sebagai perbandingannya.
Sebuah larutan gula C6H12O6 dengan konsentrasi
sebesar 0.1 molal, jika pelarutnya air dengan harga
kb = 0.52 o C/molal. Tentukan titik didih larutan
tersebut.
Larutan gula tidak mengalami ionisasi sehingga,
C6H12O6 → C6H12O6
0.1 molal → 0.1 molal
∆Tb = kb . m
∆Tb = 0.52 . 0.1
∆Tb = 0.052 o C
Diketahui titik didih air adalah 100 o C, maka titik
didih larutan adalah
∆Tb = Tb – Tb 0
Tb = 100 + 0.052
Tb = 100.052 o C
Sekarang coba kita bandingkan dengan zat yang
dapat terionisasi : Sebuah larutan 0.1 molal H2SO4,
zat tersebut merupakan asam kuat dengan derajat
ionisasi α = 1. jika pelarutnya air, dan harga kb air=
0.52 o C/molal.
Tentukan titik didih larutan tersebut.
Penyelesaian soal ini ditampilkan pada Bagan 11.5.
di sebelah.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
209
Bagan 11.5. Penyelesaian soal Titik
didih larutan elektrolit.
H2SO4 → 2 H + + SO4 2-, jumlah n = 3
α = 1
m = 0.1 molal
kb air= 0.52 oC/molal
Perubahan Titik didihnya adalah
∆Tb = kb . m [1 + (n -1) α]
∆Tb = 0.52 . 0.1[1+(3-1).1]
∆Tb = 0.52 . 0.3
∆Tb =0.156 oC
Titik didih larutan
∆Tb = Tb – Tb 0
Tb = 100 + 0.156
Tb =100.156 oC
Jadi tampak jelas bahwa terjadi
perbedaan didih larutan elektrolit dan
non elektrolit walaupun konsentrasinya
sama-sama 0.1 molal