download

energi yang dipergunakan sebesar W yang setara dengan pV. Juga
digunakan untuk reaksi kimia sebesar E, kuantitas energi ini dikenal
dengan Entalphi (H), sehingga H = E + pV (Gambar 10.21). Kalor atau
energi yang diserap pada tekanan tetap setara dengan;
q = ∆H
10.8.1. Hukum kedua termodinamika
Hukum kekekalan energi tidak dapat menjawab tentang energi yang
terkait dengan karakteristik reaksi kimia, Apakah energi yang diserap
atau dilepas dari sistem dapat menjelaskan kecenderungan sebuah
kimia berlangsung secara spontan atau secara tidak spontan, juga tidak
dapat menjelaskan kemana arah reaksi, apakah reaksi reversibel (dapat
balik) atau tak reversibel (tidak dapat balik). Selanjutnya hukum ini juga
tidak mampu menjelaskan apakah reaksi kimia dapat berlangsung atau
tidak dapat berlangsung. Penjelasan tentang kalor dengan reaksi kimia
dijelaskan oleh fungsi‐fungsi keadaan baru.
10.8.2. Entropi (S)
Jika kita membuka botol parfum, maka kita mencium aroma yang
harum. Harum yang kita buka terkait dengan sifat senyawa yang mudah
menguap suhu kamar, dapat kita katakan zat tersebut memiliki
kecenderungan untuk terurai. Kecenderungan zat terurai atau
berlangsungnya reaksi secara spontan dapat dijelaskan dengan
perubahan entropi yang disederhanakan ke dalam;
q
∆ S ≥
T
∆S = Perubahan entropi
q = kalor
T = temperatur (K)
Secara umum peningkatan entropi dalam suatu proses selalu lebih
besar atau sama dengan kalor yang diserap dalam temperatur tertentu.
Agar lebih fokus dan sederhana, dijabarkan kedalam
∆S
>
q
∆S
=
T
q
....( 1)
T
....( 2)
Pertidaksamaan yang pertama menunjukkan bahwa reaksi berlangsung
secara spntan dan proses tidak reversibel, proses tidak dapat berubah
pada arah yang berlawanan dengan hanya memberikan perubahan
yang kecil pada salah satu variabelnya. Sedangkan bentuk persamaan
(persamaan kedua) menunjukkan bahwa reaksi dapat berlngsung pada
arah yang berlawanan.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
197