download

Contoh lainnya kita ambil dari beberapa senyawa yang
tergolong dalam kelompok parafin, olefin dan naften.
Parafin :
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ∆H = ‐192 kkal
C4H10 + 4,5 O2 → 4 CO2 + 5 H2O ∆H = ‐685,6 kkal
Olefin :
C2H4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ∆H = ‐647,1 kkal
C3H6 +4,5 O2 → 3 CO2 + 3 H2O ∆H = ‐646,1 kkal
Naften :
C5H10 + 7,5 O2 → 5 CO2 + 5 H2O ∆H = ‐ 793.5 kkal
C6H12 + 9 O2 → 6 CO2 + 6 H2O ∆H = ‐944,5 kkal
Dari data diatas tampak bahwa semakin banyak jumlah
atom karbon mengapa semakin besar panas yang
dihasilkan yang diindikasikan dengan besarnya ∆H yang
dihasilkan.
10.8. Termodinamika
Dalam pembahasan termodinamika sebaiknya kita
mencoba mencermati sistem dan lingkungan. Jika suatu
reaksi menghasilkan energi, maka energi mengalir dari
sistem ke lingkungan. Demikian pula jika reaksi
membutuhkan energi, energi akan mengalir dari
lingkungan ke system (Gambar 10.22). Sehingga jelas
bahwa energi yang lepas sama dengan energi yang
diterima, tidak ada energi yang hilang merupakan prinsip
kekekalan energi atau hukum pertama termodinamika.
Jika sistem menyerap energi/kalor, maka sebagian
energi dipergunakan untuk melakukan kerja (W), seperti
menyeimbangkan dengan keadaan luar. Sebagian lagi
disimpan dalam sistem dan dipergunakan untuk
penyusunan atau penataan atom‐atom dalam reaksi
kimia. Energi yang disimpan ini disebut dengan Energi
dalam dengan lambang E.
Jika sebuah sistem menyerap energi dan tidak
melakukan usaha, maka energi/kalor yang diserap sama
dengan Energi dalam, dalam hal ini
q = ∆E
Jika energi yang diserap dipergunakan untuk melakukan
usaha dan juga untuk perubahan kimia, maka total
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
196
Gambar 10.22. Sistem dan
lingkungan dan hubungan antara
kalor, energi dalam dan entalphi