download

Diketahui berat HCl = 73 gram, Mr dari HCl = 36.5
Data energi ikat H‐Cl = 433 kJ/mol, H‐H = 436 kJ/mol
dan Cl‐Cl : 342.6 kJ/mol.
Selanjutnya kita tuliskan persamaan reaksinya
HCl(g) → ½ H2(g) + ½ Cl2(g)
H‐Cl (g) → ½ (H‐H)(g) + ½ (Cl‐Cl)(g)
∆H = 433 – {(½ . 436) + (½ . 342.6)}
∆H = 43.7 kJ/mol, Energi yang dibutuhkan adalah 43.7
kJ untuk setiap molnya.
Untuk 2 mol HCl, dibutuhkan energi sebesar
∆H = 87.4 kJ.
10.7. Kalor
bakar
pembakaran berbagai bahan
Bahan bakar yang kita pergunakan berasal dari hasil
pengolahan minyak bumi, untuk hal tersebut kita akan
bahas tentang minyak bumi.
10.7.1. Komposisi Minyak Bumi
Minyak bumi memiliki adalah senyawa hidrokarbon
(Hidrogen‐karbon) dan berupa campuran. Senyawa
hidrokarbon sebanyak 50‐98% berat, dan sisanya
merupakan senyawa organik yang mengandung
belerang, oksigen, dan nitrogen serta senyawa‐senyawa
anorganik seperti vanadium, nikel, natrium, besi,
aluminium, kalsium, dan magnesium. Komposisi minyak
bumi disederhanakan dalam Tabel 10.4.
Jika kita fokuskan pada senyawa yang ada dalam minyak
bumi, maka kita dapat mengklasifikasikannya menjadi
tiga bagian yaitu golongan hidrokarbon dan non‐
hidrokarbon serta senyawa‐senyawa logam.
Senyawa hidrokarbon
Golongan hidrokarbon‐hidrokarbon yang utama adalah
parafin, olefin, naften, dan aromatik.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
193
Tabel. 10.4. Komposisi unsur yang
dikandung minyak bumi
Unsur Persen
Karbon
84‐87
Hidrogen 11‐14
Oksigen
0‐3
Sulfur
0‐1
Nitrogen 0‐2