download

Terjadi perubahan suhu sebesar ∆t = (z‐x) o C.
Perubahan mengindikasikan bahwa reaksi menghasilkan
panas. Perhitungan entalphi dapat diketahui dengan
persamaan: q = m . c . ∆t
q: Kalor reaksi
m : massa zat (gram)
∆t : perubahan suhu ( o C)
c : Kalor jenis zat cair (J/g o C).
Perhatikan contoh soal; 50 mL HCl 1 M, direaksikan
dengan 50 mL NaOH 1M kedua‐duanya memiliki suhu
27 o C, setelah bereaksi suhu meningkat menjadi 33.5 o C,
Kalor jenis larutan: 4.18 J/gK dimana massa jenis larutan
: 1 g/mL. Tentukan entalphi reaksi, penyelesaian soal
terdapat pada Bagan 10.20.
10.6. Energi Ikatan
Energi ikatan atau energi ikat merupakan energi yang
dipergunakan untuk memutuskan ikatan antar atom dari
satu mol senyawa dalam bentuk gas dan dihasilkan
atom‐atom gas.
Perhatikan reaksi penguraian gas hidrogen berikut;
H2 (g) → H (g) + H (g) ∆H = + 436 kJ/mol
Dari persamaan tampak bahwa gas H2 terputus ikatan
dan menjadi‐atom H dalam bentuk gas. Untuk
memutuskan 1 mol H2 diperlukan energi sebesar 436 kJ.
Perhitungan entalphi reaksi berdasarkan energi ikat:
Data energi ikatan dapat dilihat pada Tabel 10.3.
Untuk mempermudah perhitungan entalphi dengan
menggunakan energi ikat, dapat mencermati contoh
soal sebagai berikut.
Tentukan entalphi reaksi dari peruraian 73 gram Asam
Klorida (HCl) dalam bentuk uap, dimana Ar dari atom H :
1 dan Cl : 35.5.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
192
Bagan 10.20. Penyelesaian contoh
soal kalorimetri
Tabel 10.3. Energi ikat antar atom
dari beberapa senyawa
Ikatan Energi ikat rata‐rata
kJ/mol
H-Cl 433
Cl-Br 218.3
Cl-I 210.3
N-H 391
O-H 463
C-H 415
C-O 356
C=O 724
C-N 292
C=N 619
C≡N 879
C-C 348
C=C 607
C≡C 833