download

10.5.5. ∆H pembakaran
Entalphi pembakaran standar adalah entalphi reaksi
pembakaran sempurna satu mol senyawa dengan
oksigen yang diukur pada keadaan 25 o C dengan tekanan
1 atm, lambang entalphi pembakaran standar adalah
∆H o c.
Contoh eltalphi pembakaran standar adalah untuk
pembakaran unsure adalah :
S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆H o c= -296.83 kJ/mol
Dan untuk pembakaran senyawa :
C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) ∆H o c= -66,4 kkal
10.5.6. ∆H pelarutan
Entalphi pelarutan adalah entalphi reaksi pelarutan dari
satu mol senyawa ke dalam pelarut dan menjadi larutan
encer. Entalphi pelarutan standar hasil pengukuran pada
25 o C dengan tekanan 1 atm dilambangkan dengan ∆H o s.
Jika kita mengencerkan asam sulfat ke dalam air, maka
secara perlahan‐lahan kita memipet asam sulfat dan
meneteskannya secara tidak langsung ke air melalui
dinding tabung reaksi. Jika kita pegang dinding tabung
reaksi akan terasa hangat. Hal ini mengindikasikan
bahwa proses pengenceran asam sulfat melepaskan
panas dengan persamaan reaksi;
H2SO4(aq) + 2H2O 2 H3O + + SO4 2‐ (aq)
∆H o s= ‐ 909.27 kJ/mol
Perhitungan energi dalam bentuk kalor reaksi maupun
entalphi dapat dilakukan dengan cara lain. Hal ini
didasari pada prinsip reaksi yaitu penataan ulang ikatan
kimia dari zat‐zat yang bereaksi. Pertama‐tama terjadi
pemutusan ikatan kemudian dilanjutkan dengan
pembentukan ikatan. Sehingga proses penghitungan
energi dapat menggunakan energi ikat dari senyawa
yang terlibat dalam reaksi tersebut.
Dalam laboratorium, eksperimen dapat dilakukan untuk
mengukur ∆H dengan menggunakan kalorimeter
(Gambar 10.19). Alat ini bekerja berdasarkan azas Black
dimana kalor yang dilepaskan sama dengan kalor yang
diterima. Jika zat A suhu x o C dengan zat B dengan suhu
yang sama x o C, setelah bercampur dihasilkan zat C yang
suhu meningkat menjadi z o C.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
191
Gambar. 10.19. Kalorimeter alat
pengukur entalphi reaksi