download

Panjabaran dari hukum ini untuk entalphi reaksi ∆H dan
kalor reaksi;
C + O2 → CO2 ∆H = ‐94 Kkal
CO2 → C + O2 ∆H = +94 Kkal
Sedangkan untuk kalor reaksi,
C + O2 → CO2 ‐94 Kkal
CO2 → C + O2 +94 Kkal
Untuk reaksi pertama, unsur C bereaksi dengan gas
oksigen menghasilkan karbondioksida dan kalor sebesar
94 Kkal. Sedangkan reaksi kedua karbondioksida terurai
menjadi unsur C dan gas oksigen dengan membutuhkan
kalor sebesar 94 Kkal.
Dari sisi tanda, tampak jelas perbedaan antara entalphi
reaksi dengan kalor reaksi, jika entalphi bernilai positif
maka kalor reaksi bernilai negatif, demikian pula
sebaliknya jika entalphi negatif maka kalor reaksi positif.
Hukum Hess
Hukum ini diajukan oleh Germain Hess, dia menyatakan
bahwa entalphi reaksi (∆H) hanya tergantung pada
keadaan awal reaksi dan hasil reaksi dan tidak
bergantung pada jalannya reaksi.
∆Hreaksi= ∆Hproduk ‐∆Hreaktan
Jika suatu reaksi merupakan penjumlahan aljabar dari
dua atau lebih reaksi, maka perubahan entalphi (∆H)
atau kalor reaksinya juga merupakan penjumlahan
aljabar dari (∆H) yang menyertai reaksi. Untuk lebih
mudah memahaminya kita perhatikan Bagan 10.17.
Berdasarkan persamaan reaksi gas karbon dioksida
dapat terbentuk melalui dua tahap, yang pertama
pembentukan karbonmonoksida dari unsur‐unsurnya
dan dilanjutkan dengan oksidasi dari karbonmonoksida
menjadi karbondioksida.
Penjumlahan aljabar ∆Hreaksi dari setiap tahap reaksi
juga dilakukan sesuai dengan tahap reaksi, maka
∆Hreaksi dari pembentukan gas Karbon dioksida juga
dapat dilakukan.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
189
Bagan 10.17. Penjumlahan aljabar
reaksi dan entalphi menurut
Germain Hess