Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Berdasarkan persamaan reaksi, kecepatan reaksi<br />
ditentukan oleh harga k yaitu tetapan kecepatan<br />
reaksi. Harga k sangat tergantung oleh besarnya<br />
energi aktifasi dan suhu. Energi aktifasi didefinisikan<br />
sebaga energi terendah yang diperlukan untuk<br />
mencari keadaan dimana reaksi dapat berlangsung,<br />
lihat Gambar 10.12.<br />
Hubungan antara tetapan kecepatan reaksi ini dengan<br />
kenaikan suhu dirumuskan oleh Archenius sebagai<br />
berikut:<br />
Ea −<br />
RT<br />
k<br />
=<br />
Ae<br />
k = konstanta kecepatan reaksi<br />
A = tetapan Archenius<br />
Ea = energi pengaktifan<br />
R = tetapan gas umum<br />
T = suhu mutlak<br />
Arhenius juga mengamati didalam eksperimennya<br />
khusus reaksi‐reaksi yang berlangsung pada<br />
temperatur dibawah 300 o C, kenaikan suhu sebesar<br />
10 o C akan menaikkan tetapan kecepatan reaksi<br />
menjadi dua kali, sehingga kecepatan reaksinyapun<br />
meningkat dua kali.<br />
10.4.4. Katalisator<br />
Faktor lain yang mempengaruhi kecepatan reaksi<br />
adalah katalisator. Proses berlangsung reaksi dengan<br />
adanya katalisator dikenal dengan proses kalisa.<br />
Katalisator dalam reaksi kimia berperan untuk<br />
menurunkan energi aktifasi, seperti yang ditunjukkan<br />
pada Gambar 10.13.<br />
Dalam sebuah reaksi, katalisator dapat terlibat dalam<br />
reaksi namun tidak mempengaruhi hasil reaksi,<br />
seperti persamaan reaksi dibawah ini.<br />
SO2 + 2 NO2 → SO3 + 2 NO (cepat)<br />
Beberapa katalisator lain yang dipergunakan dalam<br />
industri adalah V2O5 dalam pembuatan asam sulfat<br />
dan AlCl3 dalam pembuatan Toluen.<br />
Katalisator ada dua jenis, yang mempercepat reaksi<br />
dan ada yang memperlambat reaksi dan disebut<br />
dengan inhibitor.<br />
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007<br />
T1 > T2<br />
181<br />
Gambar 10.12. Pelarutan kristal gula<br />
dalam air yang suhu T1>T2.<br />
Gambar 10.13. Penurunan Energi<br />
aktifasi oleh sebuah katalisator