download

Berdasarkan persamaan reaksi, kecepatan reaksi
ditentukan oleh harga k yaitu tetapan kecepatan
reaksi. Harga k sangat tergantung oleh besarnya
energi aktifasi dan suhu. Energi aktifasi didefinisikan
sebaga energi terendah yang diperlukan untuk
mencari keadaan dimana reaksi dapat berlangsung,
lihat Gambar 10.12.
Hubungan antara tetapan kecepatan reaksi ini dengan
kenaikan suhu dirumuskan oleh Archenius sebagai
berikut:
Ea −
RT
k
=
Ae
k = konstanta kecepatan reaksi
A = tetapan Archenius
Ea = energi pengaktifan
R = tetapan gas umum
T = suhu mutlak
Arhenius juga mengamati didalam eksperimennya
khusus reaksi‐reaksi yang berlangsung pada
temperatur dibawah 300 o C, kenaikan suhu sebesar
10 o C akan menaikkan tetapan kecepatan reaksi
menjadi dua kali, sehingga kecepatan reaksinyapun
meningkat dua kali.
10.4.4. Katalisator
Faktor lain yang mempengaruhi kecepatan reaksi
adalah katalisator. Proses berlangsung reaksi dengan
adanya katalisator dikenal dengan proses kalisa.
Katalisator dalam reaksi kimia berperan untuk
menurunkan energi aktifasi, seperti yang ditunjukkan
pada Gambar 10.13.
Dalam sebuah reaksi, katalisator dapat terlibat dalam
reaksi namun tidak mempengaruhi hasil reaksi,
seperti persamaan reaksi dibawah ini.
SO2 + 2 NO2 → SO3 + 2 NO (cepat)
Beberapa katalisator lain yang dipergunakan dalam
industri adalah V2O5 dalam pembuatan asam sulfat
dan AlCl3 dalam pembuatan Toluen.
Katalisator ada dua jenis, yang mempercepat reaksi
dan ada yang memperlambat reaksi dan disebut
dengan inhibitor.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
T1 > T2
181
Gambar 10.12. Pelarutan kristal gula
dalam air yang suhu T1>T2.
Gambar 10.13. Penurunan Energi
aktifasi oleh sebuah katalisator