download

Guldenberg dan Waage mengamati kecepatan reaksi dan
dan menyatakan bahwa kecepatan reaksi bergantung
pada konsentrasi dari zat yang bereaksi. Hubungan ini
dirumuskan “Kecepatan reaksi pada sistem homogen
(satu fase) berbanding langsung dengan konsentrasi zat‐
zat yang bereaksi dipangkatkan dengan koefisien masing‐
masing zat yang bereaksi sesuai dengan persamaan
reaksinya” (lihat Gambar 10.4).
Perhatikan persamaan reaksi dibawah ini :
a A + → b B
Maka menurut Guldenberg dan Waage, kecepatan reaksi
zat A dan B menjadi zat C dan D adalah:
V = k.
[ ] a
A
V = kecepatan reaksi
k = konstanta kecepatan reaksi
[A] dan [B] = konsentrasi zat A dan zat B
a dan b = koefisien zat A dan zat B dalam persamaan
reaksi.
10.2. Tahap Reaksi
Berlangsungnya reaksi kimia umumnya terjadi dalam
beberapa tahap reaksi, misalnya pada oksidasi gas HBr :
4 HBr(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + Br2(g)
Persamaan reaksi diatas menunjukan bahwa reaksi akan
berlangsung apabila 4 molekul HBr bertumbukan
sekaligus dengan satu molekul O2. Tetapi tumbukan
seperti ini kecil sekali kemungkinannya terjadi.
Tumbukan yang mungkin terjadi adalah tumbukan antara
dua molekul, yaitu antara 1 molekul HBr dan 1 molekul
O2. Deangan cara fikir ini, maka reaksi berlangsung
melalui beberapa tahap.
Dari reaksi diatas, tahapan reaksinya adalah:
Tahap I : HBr + O2 → HOOBr (lambat)
Tahap II : HBr + HOOBr → 2 HOBr (cepat)
Tahap III : 2 HBr + 2 HOBr → 2 H2O + Br2 (cepat)
4 HBr + O2 → 2 H2O + Br2
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
177
Gambar 10.4. Kecepatan menurut
Guldenberg dan Waage