download

Reaksi berlangsung karena adanya partikel‐partikel, atom
atau molekul yang bertumbukan dan tidak semua
tumbukan menghasilkan reaksi, hanya tumbukan dengan
energi yang cukup yang dapat menghasilkan reaksi.
Energi tersebut dikenal dengan Energi aktifasi dan
didefinisikan sebagai energi kinetik minimum yang harus
dimiliki atau diberikan kepada partikel agar tumbukannya
menghasilkan sebuah reaksi. Dalam Hubungannya
dengan energi atau ∆H, maka enegi aktifasi bukan bagian
dari energi tersebut seperti dapat kita lihat pada dua jenis
reaksi eksoterm dan endoterm pada Gambar 10.1.
Untuk lebih mudah memahami perhatikan persamaan
reaksi sebagai berikut :
A → B
Pada awal reaksi, yang ada hanya zat A, sedangkan zat B
belum terbentuk. Selama reaksi berjalan, secara
perlahan‐lahan zat A berkurang, dan zat B terbentuk atau
bertambah. Secara grafik dapat kita sederhanakan pada
Gambar 10.2. Untuk lebih mudah memahami perhatikan
persamaan reaksi sebagai berikut :
A → B
Pada awal reaksi, yang ada hanya zat A, sedangkan zat B
belum terbentuk. Selama reaksi berjalan, secara
perlahan‐lahan zat A berkurang, dan zat B terbentuk atau
bertambah. Secara grafik dapat kita sederhanakan pada
Gambar 10.3. Sehingga kita dapat katakan bahwa
kecepatan reaksi adalah berkurangnya konsentrasi zat A
dalam selang waktu tertentu, dengan persamaan :
∆[
A]
V = −
∆ t
dimana V = kecepatan dalam mol/L.s
∆[A] = penurunan konsentrasi zat A dalam mol/L
∆t = Selang waktu dalam detik
Kecepatan reaksi dapat kita ubah dalam satuan
konsentrasi B, yaitu bertambahnya konsentrasi zat B
dalam selang waktu tertentu. Jika kita rumuskan :
∆[
B ]
V =
∆ t
dimana V = kecepatan dalam mol/L.s
∆[B] = pertambahan konsentrasi zat B dalam mol/L
∆t = selang waktu dalam detik
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
176
Gambar 10.2. Perubahan
konsentrasi zat A dan
meningkatnya konsentrasi dalam
selang waktu
Gambar 10.3. Perubahan
konsentrasi zat A dan
meningkatnya konsentrasi dalam
selang waktu