Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Reaksi berlangsung karena adanya partikel‐partikel, atom<br />
atau molekul yang bertumbukan dan tidak semua<br />
tumbukan menghasilkan reaksi, hanya tumbukan dengan<br />
energi yang cukup yang dapat menghasilkan reaksi.<br />
Energi tersebut dikenal dengan Energi aktifasi dan<br />
didefinisikan sebagai energi kinetik minimum yang harus<br />
dimiliki atau diberikan kepada partikel agar tumbukannya<br />
menghasilkan sebuah reaksi. Dalam Hubungannya<br />
dengan energi atau ∆H, maka enegi aktifasi bukan bagian<br />
dari energi tersebut seperti dapat kita lihat pada dua jenis<br />
reaksi eksoterm dan endoterm pada Gambar 10.1.<br />
Untuk lebih mudah memahami perhatikan persamaan<br />
reaksi sebagai berikut :<br />
A → B<br />
Pada awal reaksi, yang ada hanya zat A, sedangkan zat B<br />
belum terbentuk. Selama reaksi berjalan, secara<br />
perlahan‐lahan zat A berkurang, dan zat B terbentuk atau<br />
bertambah. Secara grafik dapat kita sederhanakan pada<br />
Gambar 10.2. Untuk lebih mudah memahami perhatikan<br />
persamaan reaksi sebagai berikut :<br />
A → B<br />
Pada awal reaksi, yang ada hanya zat A, sedangkan zat B<br />
belum terbentuk. Selama reaksi berjalan, secara<br />
perlahan‐lahan zat A berkurang, dan zat B terbentuk atau<br />
bertambah. Secara grafik dapat kita sederhanakan pada<br />
Gambar 10.3. Sehingga kita dapat katakan bahwa<br />
kecepatan reaksi adalah berkurangnya konsentrasi zat A<br />
dalam selang waktu tertentu, dengan persamaan :<br />
∆[<br />
A]<br />
V = −<br />
∆ t<br />
dimana V = kecepatan dalam mol/L.s<br />
∆[A] = penurunan konsentrasi zat A dalam mol/L<br />
∆t = Selang waktu dalam detik<br />
Kecepatan reaksi dapat kita ubah dalam satuan<br />
konsentrasi B, yaitu bertambahnya konsentrasi zat B<br />
dalam selang waktu tertentu. Jika kita rumuskan :<br />
∆[<br />
B ]<br />
V =<br />
∆ t<br />
dimana V = kecepatan dalam mol/L.s<br />
∆[B] = pertambahan konsentrasi zat B dalam mol/L<br />
∆t = selang waktu dalam detik<br />
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007<br />
176<br />
Gambar 10.2. Perubahan<br />
konsentrasi zat A dan<br />
meningkatnya konsentrasi dalam<br />
selang waktu<br />
Gambar 10.3. Perubahan<br />
konsentrasi zat A dan<br />
meningkatnya konsentrasi dalam<br />
selang waktu