download

RANGKUMAN
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
170
1. Dalam keadaan kesetimbangan reaksi berlangsung dalam
dua arah, yaitu arah pembentukan dan arah penguraian.
2. Kesetimbagan kimia mudah terjadi dalam system tertutup.
Reaksi umum dari kesetimbangan;
a A + b B ⇄ c C + d D
dan berlaku energi bebas Gibbs ∆G = 0, dimana
0
∆G
= ∆G
+ RT ln K
0
∆G
= −RT
ln K
3. Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu reaksi
kesetimbangan homogeny dan heterogen.
4. Persamaan untuk reaksi dalam fasa gas maka kita gunakan
tekanan parsial dari masing‐masing zat dengan
persamaan:
c d
p(
C)
. p(
D)
K p = a b
p(
A)
. p(
B)
5. Jika reaksi dalam fasa larutan, kita gunakan konsentrasi zat
dengan persamaan:
c d
[ C]
.[ D]
K c = a b
[ A]
[ B]
6. Le Cathelier menyatakan. jika suatu sistem berada dalam
keadaan setimbang dan kedalamnya diberikan sebuah
aksi, maka sistem tersebut akan memberikan reaksi.
7. Faktor‐faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan
kimia meliputi; konsentrasi, volume, tekanan dan
temperatur.
8. Untuk mempercepat proses kesetimbangan kimia, sering
dipergunakan zat tambahan lain untuk mempercepat zat
tersebut adalah katalisator.
9. Disosiasi adalah peristiwa terurainya senyawa secara
spontan menjadi bagian‐bagian yang lebih sederhana
dalam suhu kamar
10. Ukuran banyaknya zat yang terurai dalam proses disosiasi
dinyatakan dalam notasi α = derajat disosiasi, dengan
persamaan :
banyaknya.
zat.
terurai
α =
banyaknya.
zat.
mula − mula
11. Aplikasi kesetimbangan kimia dalam industri
• Pembuatan gas dalam industri
• Produksi asam sulfat dengan proses kontak
• Pembuatan makanan, misal tape
• Pembuatan minuman beralkohol,dsb.