You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Larutan tepat jenuh adalah keadaan kesetimbangan<br />
dimana jika terjadi penambahan zat terlarut maka<br />
terjadi pengendapan, demikian pula jika kita tambahkan<br />
sedikit saja pelarut maka zat‐zat dengan mudah<br />
melarut. Pada keadaan ketiga terjadi pengendapan atau<br />
zat tidak larut jika kita tambahkan. Ketiga kondisi ini<br />
disederhanakan pada Gambar 9.13.<br />
Keadaan ini dapat kita tuliskan, misalnya larutan garam<br />
dalam air akan terionisasi,<br />
LA ⇄ L + + A ‐<br />
Dalam keadaan kesetimbangan berlaku,<br />
+ −<br />
[ L ].[ A ]<br />
+ −<br />
K = = K.[<br />
LA]<br />
= [ L ].[ A ]<br />
[ LA]<br />
LA<br />
K sp<br />
+<br />
= [ L ].[ A<br />
Ksp (Hasil kali kelarutan) adalah hasil kali konsentrasi ion‐<br />
ion dalam larutan tepat jenuh dan tiap konsentrasinya<br />
dipangkatkan dengan koofisien reaksinya. Variable [L + ]<br />
dan [A ‐ ] adalah konsentrasi ion dalam adalah mol/L<br />
Untuk reaksi garam yang lebih kompleks, misalnya<br />
LA ⇄ a L + + b A ‐<br />
Maka persamaan untuk Ksp‐nya adalah :<br />
+ a − b<br />
K spLA<br />
= [ L ] .[ A ]<br />
jika Ksp > [L + ] a . [A ‐ ] b ; larutan tidak jenuh<br />
jika Ksp = [L + ] a . [A ‐ ] b ; larutan tepat jenuh<br />
jika Ksp < [L + ] a . [A ‐ ] b ; larutan lewat jenuh<br />
Perhatikan Gambar 9.13.<br />
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007<br />
−<br />
]<br />
169<br />
Gambar 9.13. Keadaan dalam<br />
proses pelarutan zat