download

Larutan tepat jenuh adalah keadaan kesetimbangan
dimana jika terjadi penambahan zat terlarut maka
terjadi pengendapan, demikian pula jika kita tambahkan
sedikit saja pelarut maka zat‐zat dengan mudah
melarut. Pada keadaan ketiga terjadi pengendapan atau
zat tidak larut jika kita tambahkan. Ketiga kondisi ini
disederhanakan pada Gambar 9.13.
Keadaan ini dapat kita tuliskan, misalnya larutan garam
dalam air akan terionisasi,
LA ⇄ L + + A ‐
Dalam keadaan kesetimbangan berlaku,
+ −
[ L ].[ A ]
+ −
K = = K.[
LA]
= [ L ].[ A ]
[ LA]
LA
K sp
+
= [ L ].[ A
Ksp (Hasil kali kelarutan) adalah hasil kali konsentrasi ion‐
ion dalam larutan tepat jenuh dan tiap konsentrasinya
dipangkatkan dengan koofisien reaksinya. Variable [L + ]
dan [A ‐ ] adalah konsentrasi ion dalam adalah mol/L
Untuk reaksi garam yang lebih kompleks, misalnya
LA ⇄ a L + + b A ‐
Maka persamaan untuk Ksp‐nya adalah :
+ a − b
K spLA
= [ L ] .[ A ]
jika Ksp > [L + ] a . [A ‐ ] b ; larutan tidak jenuh
jika Ksp = [L + ] a . [A ‐ ] b ; larutan tepat jenuh
jika Ksp < [L + ] a . [A ‐ ] b ; larutan lewat jenuh
Perhatikan Gambar 9.13.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
−
]
169
Gambar 9.13. Keadaan dalam
proses pelarutan zat