download

9.4. Disosiasi
Banyak senyawa dalam suhu kamar terurai secara
spontan dan menjadi bagian‐bagian yang lebih
sederhana, peristiwa ini dikenal dengan istilah disosiasi.
Reaksi disosiasi merupakan reaksi kesetimbangan,
beberapa contoh reaksi disosiasi sebagai berikut:
N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g)
NH4Cl (g) ⇄ NH3 (g) + HCl(g)
Ukuran banyaknya zat yang terurai dalam proses disosiasi
dinyatakan dalam notasi α = derajat disosiasi, dengan
persamaan :
banyaknya.
zat.
terurai
α =
banyaknya.
zat.
mula − mula
derajat disosiasi memiliki harga 0 ≤ α ≤ 1.
Untuk lebih mudahnya kita perhatikan contoh seperti
pada bagan atau Bagan 9.11.
9.5. Aplikasi kesetimbangan kimia dalam
industri
Dalam dunia industri, kesetimbangan kimia banyak
dipergunakan khususnya dalam pembuatan gas maupun
produk‐produk industri lainnya. Proses Haber,
merupakan proses pembuatan amoniak dari gas Nitrogen
dan Hidrogen.
N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3 ∆H = ‐22.13 kkal
Persamaan ini mengindikasikan bahwa 2 mol amoniak
terbentuk dari 1 mol gas N2 dan 3 mol gas H2, dari
persamaan ini juga mengindikasikan bahwa reaksi adalah
eksoterm, sehingga amoniak akan terbentuk dengan baik
pada suhu rendah. Namun pada suhu rendah reaksi
berjalan lambat. Usaha untuk meningkatkan jumlah
dengan kecepatan yang cukup dilakukan dengan
mengatur tekanan dan suhu dan menambahkan
katalisator.
Untuk proses yang optimal didapat dengan mengatur
suhu sebesar 500 o C dan dengan tekanan 350 atm,
dengan kondisi ini didapatkan produk amoniak sebesar
30%.
Proses Kontak
Proses kontak dipergunakan oleh industri untuk
memproduksi asam sulfat. Proses berlangsung dalam dua
tahap reaksi.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
167
Bagan 9.11 Contoh soal disosiasi
untuk sulfur trioksida