You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Komposisi zat yang ada dalam kesetimbangan<br />
dicerminkan oleh harga tetapan kesetimbangan,<br />
perhatikan Gambar 9.7.<br />
Reaksi umum dari kesetimbangan;<br />
a A + b B ⇄ c C + d D<br />
dan berlaku energi bebas Gibbs ∆G = 0, dimana<br />
∆G<br />
= ∆G<br />
∆G<br />
0<br />
+ RT ln K<br />
= −RT<br />
ln K<br />
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007<br />
0<br />
Dari persamaan di atas tampak bahwa harga K adalah<br />
besaran yang tetap dan merupakan besaran yang<br />
tergantung pada komposisi zat pada saat kesetimbangan.<br />
Harga K tidak tergantung pada keadaan mula‐mula zat.<br />
Jika reaksi berlangsung dalam fasa gas, harga K adalah,<br />
tekanan parsial dari masing‐masing zat.<br />
K<br />
p<br />
c d<br />
p(<br />
C)<br />
. p(<br />
D)<br />
= a b<br />
p(<br />
A)<br />
. p(<br />
B)<br />
Kp = Tetapan kesetimbangan (dalam fasa gas)<br />
pC = tekanan gas C, dengan koofisien reaksi c<br />
pD = tekanan gas D dengan koofisien reaksi d<br />
pA = tekanan gas A dengan koofisien reaksi a<br />
pB = tekanan gas B dengan koofisien reaksi b.<br />
Selanjutnya, Guldenberg dan Waage, mengembangkan<br />
kesetimbangan dalam fasa larutan, dan mereka<br />
menemukan bahwa dalam keadaan kesetimbangan pada<br />
suhu tetap, maka hasil kali konsentrasi zat‐zat hasil reaksi<br />
dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa<br />
dimana masing‐masing konsentrasi itu dipangkatkan<br />
dengan koefisien reaksinya adalah tetap. Pernyataan ini<br />
dikenal dengan Hukum Guldberg dan Wange, dan<br />
disederhanakan ke dalam persamaan<br />
c d<br />
[ C]<br />
.[ D]<br />
K c = a b<br />
[ A]<br />
[ B]<br />
Kc = Tetapan kesetimbangan (dalam fasa gas)<br />
[C] = tekanan gas C, dengan koofisien reaksi c<br />
[D]= tekanan gas D dengan koofisien reaksi d<br />
[A] = tekanan gas A dengan koofisien reaksi a<br />
[B] = tekanan gas B dengan koofisien reaksi b<br />
Persamaan tetapan kesetimbangan di atas, dapat<br />
memberikan informasi bahwa harga K kecil menunjukan<br />
bahwa zat‐zat hasil reaksi (zat C dan D) lebih sedikit<br />
dibandingkan dengan zat‐zat yang bereaksi (zat A dan B).<br />
163<br />
Gambar 9.7 Kesetimbangan gas<br />
dari pembentukan senyawa NH3<br />
dari gas N2 dan H2 dalam system<br />
tertutup