download

Komposisi zat yang ada dalam kesetimbangan
dicerminkan oleh harga tetapan kesetimbangan,
perhatikan Gambar 9.7.
Reaksi umum dari kesetimbangan;
a A + b B ⇄ c C + d D
dan berlaku energi bebas Gibbs ∆G = 0, dimana
∆G
= ∆G
∆G
0
+ RT ln K
= −RT
ln K
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
0
Dari persamaan di atas tampak bahwa harga K adalah
besaran yang tetap dan merupakan besaran yang
tergantung pada komposisi zat pada saat kesetimbangan.
Harga K tidak tergantung pada keadaan mula‐mula zat.
Jika reaksi berlangsung dalam fasa gas, harga K adalah,
tekanan parsial dari masing‐masing zat.
K
p
c d
p(
C)
. p(
D)
= a b
p(
A)
. p(
B)
Kp = Tetapan kesetimbangan (dalam fasa gas)
pC = tekanan gas C, dengan koofisien reaksi c
pD = tekanan gas D dengan koofisien reaksi d
pA = tekanan gas A dengan koofisien reaksi a
pB = tekanan gas B dengan koofisien reaksi b.
Selanjutnya, Guldenberg dan Waage, mengembangkan
kesetimbangan dalam fasa larutan, dan mereka
menemukan bahwa dalam keadaan kesetimbangan pada
suhu tetap, maka hasil kali konsentrasi zat‐zat hasil reaksi
dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa
dimana masing‐masing konsentrasi itu dipangkatkan
dengan koefisien reaksinya adalah tetap. Pernyataan ini
dikenal dengan Hukum Guldberg dan Wange, dan
disederhanakan ke dalam persamaan
c d
[ C]
.[ D]
K c = a b
[ A]
[ B]
Kc = Tetapan kesetimbangan (dalam fasa gas)
[C] = tekanan gas C, dengan koofisien reaksi c
[D]= tekanan gas D dengan koofisien reaksi d
[A] = tekanan gas A dengan koofisien reaksi a
[B] = tekanan gas B dengan koofisien reaksi b
Persamaan tetapan kesetimbangan di atas, dapat
memberikan informasi bahwa harga K kecil menunjukan
bahwa zat‐zat hasil reaksi (zat C dan D) lebih sedikit
dibandingkan dengan zat‐zat yang bereaksi (zat A dan B).
163
Gambar 9.7 Kesetimbangan gas
dari pembentukan senyawa NH3
dari gas N2 dan H2 dalam system
tertutup