download

Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
156
7. Dalam suatu larutan yang menggunakan amonia cair sebagai
pelarut akan terjadi kesetimbangan dibawah ini:
2 NH3 ⇄ NH4 + + NH2 ‐ maka NH2‐ merupakan
a. Asam menurut teori Archenius
b. Basa menurut teori Bronsted
c. Asam menurut teori Bronsted
d. Zat pengoksida
8. Ionisasi asam asetat dalam air dapat dinyatakan dalam
persamaan
CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO ‐ + H3O +
dalam keadaan setimbang, sebagian besar terdiri dari asam
asetat dan air, sedangkan ion asetat dan ion hidronium
terdapat hanya sedikit saja, ini berarti:
a. Asam asetat lebih kuat daripada ion hidronium
b. Asam asetat dan ion hidronium sama kuat
c. Asam asetat lebih lemah dari ion hidronium
d. Air adalah basa yang lebih kuat daripada ion asetat
9. Pada temperatur yang cukup tinggi bagi air berlaku:
pH + pOH = 12
Berapakah pH larutan KOH yang mengandung 0,01 mol KOH
tiap liter pada temperatur itu?
a. 12
b. 10
c. 8
d. 6
10. Jika air dengan pH = 7 dialiri gas CO2 selama 1 jam maka:
a. CO2 tidak bereaksi dengan air
b. Karbonat akan mengendap
c. pH larutan akan lebih kecil dari 7
d. pH larutan akan lebih besar dari 7
11. Suatu larutan asam metanoat (asam semut) 0,1 M
mempunyai pH = 2. Derajat disosiasi asam ini adalah:
a. 0,01
b. 0,001
c. 0,1
d. 0,02
12. Bila suatu larutan asam kuat pH = 1 diencerkan dengan air
20 kali, maka:
a. Konsentrasi ion OH ‐ bertambah dengan 1 satuan
b. Konsentrasi ion H + bertambah 10 kali
c. pH larutan bertambah dengan satu satuan
d. pOH larutan berkurang dengan sepuluh satuan