Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007<br />
152<br />
13. Asam merupakan bersifat korosif (bereaksi dengan logam)<br />
dan dapat mengubah kertas lakmus biru menjadi merah.<br />
Basa merupakan zat yang memiliki sifat‐sifat yang spesifik,<br />
seperti licin jika mengenai kulit dan terasa getir serta dapat<br />
merubah kertas lakmus merah menjadi biru.<br />
14. Asam menurut Arhenius, zat dikatakan sebagai asam jika<br />
dalam bentuk larutannya dapat melepaskan ion H + , dan ion<br />
hidrogen merupakan pembawa sifat asam. Sedangkan basa<br />
adalah zat yang dalam bentuk larutannya dapat melepaskan<br />
ion OH ‐ , dan ion hidroksida sebagai pembawa sifat basa.<br />
15. Menurut Lowry dan Bronsted, asam adalah zat yang<br />
memiliki kemampuan untuk mendonorkan protonnya,<br />
sedangkan basa adalah zat yang menerima proton, sehingga<br />
dalam sebuah reaksi dapat melibatkan asam dan basa.<br />
16. Menurut Lewis, asam adalah zat yang dapat menerima<br />
pasangan elektron bebas dan sebaliknya dikatakan sebagai<br />
basa jika dapat menyumbangkan pasangan elektron. Reaksi<br />
antara BF3 dengan NH3. Molekul NH3 sebagai basa karena<br />
menyumbangkan pasangan elektron bebasnya, dan molekul<br />
BF3 sebagai penerima pasangan elektron dan dikatakan<br />
sebagai asam..<br />
17. Asam dapat terbentuk dari oksida asam yang bereaksi<br />
dengan air. Oksida asam merupakan senyawa oksida dari<br />
unsur‐unsur non logam. Contoh reaksi pembentukan asam<br />
adalah : CO2 + H2O → H2CO3 (Asam Karbonat)<br />
18. Sedangkan basa dapat terbentuk dari oksida basa yang<br />
bereaksi dengan air. Oksida basa merupakan oksida logam<br />
dan ada pengecualian khususnya untuk amonia (NH3),<br />
dengan contoh reaksi : CaO + H2O ⇄ Ca(OH)2 (Kalsium<br />
hidroksida).<br />
19. Ukuran untuk mengetahui keasama suatu zat dinyatakan<br />
dengan Derajat Keasaman atau pH yang besarnya<br />
ditentukan oleh konsentrasi ion H + , sehingga pH = ‐ log [H + ].<br />
Demikian pula untuk derajat kebasaan ditentukan oleh<br />
konsentrasi ion OH ‐ besarnya pOH = ‐ log [OH ‐ ]<br />
20. Keseimbangan air dijadikan dasar untuk menetapkan skala<br />
pH, dan pH + pOH = 14.<br />
21. Pengukuran keasaman dilakukan dengan menggunakan<br />
indikator universal khususnya untuk pengukuran larutan<br />
yang tidak memerlukan ketelitian. Sedangkan untuk<br />
pengukuran yang lebih teliti dipergunakan pH meter. Alat ini<br />
terdiri dari elektroda gelas dan voltmeter.
Change language