download

[ OH
pOH
−
] =
⎡
= − log ⎢
⎣
Kw
.[ Garam ]
Ka
Kw ⎤
.[ Garam ] ⎥
Ka ⎦
dimana Kw : Konstanta air = 10 ‐14
Ka = Konstanta ionisasi asam.
[Garam]= Konsentrasi garam dalam Molaritas
8.6.4. Garam yang berasal dari asam lemah dan
basa lemah
Garam yang dibentuk oleh asam lemah dan basa lemah
akan terhidrolisis sempurna. Hal ini disebabkan seluruh
ion garam dapat berinteraksi dengan air. Sifat larutan
garam ini sangat ditentukan oleh nilai Ka ; konstanta
ionisasi asam dan Kb; konstanta ionisasi basanya.
Larutan bersifat asam jika Ka > Kb
Larutan bersifat basa jika Kb > Ka
Larutan bersifat netral jika Ka = Kb
Beberapa garam juga terbentuk secara tidak normal,
dimana garam masih memiliki gugus asam atau basa.
Garam jenis ini adalah garam asam, senyawa garam ini
masih memiliki gugus H+ dan menyebabkan garam ini
bersifat asam. Beberapa contoh Garam asam seperti Soda
kue NaHCO3 (Natrium bicarbonat atau Natrium hidrogen
carbonat), K2HPO4 (Kalium hidrogen posfat).
8.7. Larutan Penyangga atau Buffer
Larutan buffer adalah larutan yang terdiri dari garam
dengan asam lemahnya atau garam dengan basa
lemahnya. Komposisi ini menyebabkan larutan memiliki
kemampuan untuk mempertahankan pH jika kedalam
larutan ditambahkan sedikit asam atau basa. Hal ini
disebabkan larutan penyangga memiliki pasangan asam
basa konyugasi (ingat konsep asam Lowry‐Bronsted)
perhatikan Bagan 8.24.
Kita ambil contoh pasangan antara asam lemah CH3COOH
dengan garamnya CH3COONa. Di dalam larutan
CH3COONa ⇄ CH3COO ‐ + Na + (Garam)
CH3COOH ⇄ CH3COO ‐ + H + (Asam lemah)
Dalam larutan terdapat CH3COOH merupakan asam dan
CH3COO ‐ basa konyugasi.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
147
Bagan 8.24. Skema larutan
buffer dan komposisi asam basa
konyugasi