You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
8.6.2. Gaaram<br />
yang<br />
baasa<br />
lemah<br />
Garam dengan d kom<br />
sebagian, hal ini dise<br />
ion‐ion gaaram<br />
denga<br />
konsentras si ion H<br />
Perubahan<br />
ini.<br />
+ g berasal<br />
mposisi ini<br />
ebabkan ter<br />
n air. Intera<br />
, sehingga s pH<br />
n tersebut dapat d kita ik<br />
NH H4Cl ⇄ NH4 +<br />
dari asam<br />
i mengalam<br />
rjadinya inte<br />
aksi tersebu<br />
H garam ju<br />
kuti dari rea<br />
+ Cl ‐<br />
m kuat dan<br />
mi hidrolis sa<br />
eraksi antarra<br />
ut mengubah<br />
uga berubahh.<br />
aksi dibawah<br />
Cl ‐ + H2O<br />
NH4 + + H2O ⇄ NHH4OH<br />
+ H +<br />
Dari reakssi<br />
secara tootal<br />
bahwa larutan me<br />
bebas yang<br />
mengindikkasikan<br />
bahwwa<br />
larutan b<br />
Dalam keadaan<br />
keseeimbangan.<br />
Besarnya<br />
pada Baga an 8.23.<br />
Untuk mmencari<br />
nilaai<br />
pH dappat<br />
dilakuk<br />
mengkonvversikan<br />
konsentrasi<br />
H<br />
logaritma sesuai dengan<br />
pH = ‐ log [H<br />
+ dalam m<br />
H + miliki ion H<br />
bersifat asam<br />
H<br />
]<br />
+ m.<br />
, disajikan<br />
kan dengaan<br />
molaritas ke k<br />
Kww<br />
pH = −log[<br />
[Garam]<br />
Kb<br />
dimana Kww<br />
: Konstanta<br />
air = 10 ‐14<br />
Kb = Konsttanta<br />
ionisassi<br />
basa<br />
[Garam]= Konsentrasi garam dalam<br />
Molaritass.<br />
8.6.3. Gaaram<br />
yang<br />
baasa<br />
kuat<br />
Garam yanng<br />
berasal d<br />
mengalam mi hidrolisa<br />
atas meka anisme rea<br />
garam yan ng diambil ad<br />
CH3COO<br />
CH3COO<br />
Didalam la<br />
dan meny<br />
garam ini<br />
penurunan<br />
reaksi ini d<br />
‐ g berasal d<br />
dari asam le<br />
sebagian, p<br />
ksi sebagai<br />
dalah Natriu<br />
Na → Na<br />
+<br />
arutan garam<br />
yebabkan la<br />
pH larutan ><br />
n persamaa<br />
didapat<br />
+<br />
Na + dari asam<br />
mah dan ba<br />
proses terse<br />
berikut. U<br />
m asetat (CH<br />
+ CH3COO<br />
+ H2O<br />
+ H2O ⇄ CH3<br />
m ini dihasi<br />
arutan bers<br />
> 7. Dengan<br />
an pada Ba<br />
‐<br />
lemah da<br />
asa kuat aka<br />
ebut didasa<br />
ntuk conto<br />
H3COONa).<br />
↛<br />
3COOH + OH<br />
lkan ion hid<br />
sifat basa.<br />
n cara yang s<br />
agan 8.23.<br />
‐<br />
n<br />
n<br />
ri<br />
oh<br />
droksil bebass,<br />
Untuk jenis<br />
sama dengan<br />
maka untuuk<br />
Kimia Kesehataan,<br />
Direktorat Pem mbinaan Sekolah Menengah Kejurruan<br />
2007<br />
↛<br />
H +<br />
1446<br />
Bagan 8.23. Konseentrasi<br />
H<br />
hidroolisis<br />
garam<br />
dari asam<br />
kuat da<br />
+ , ddari<br />
yang berasaal<br />
an basa lemaah
Change language