Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Hasil reaksi berupa gas H2S yang dapat lepas keluar dari<br />
tempat berlangsungnya reaksi.<br />
3. Garam LA + basa BOH → Garam BA + LOH.<br />
NH4Cl + KOH → KCl + NH4OH<br />
Reaksi ini berlanjut dengan menguraikan senyawa<br />
NH4OH<br />
NH4OH ⇄ H2O + NH3(g)<br />
8.6. Hidrolisis Garam<br />
Hidrolisis merupakan reaksi penguraian zat oleh air,<br />
reaksi ini juga dapat terjadi jika garam bereaksi dengan<br />
air. Reaksi hidrolisis garam juga memegang peranan<br />
penting untuk memberikan sifat larutan garam tersebut<br />
apakah larutan garam bersifat asam, basa ataupun<br />
netral.<br />
Peristiwa hidrolisis garam sangat tergantung dari<br />
komposisi pembentuk garam, sehingga kita dapat<br />
kelompokan kedalam empat bagian yaitu; 1)garam yang<br />
berasal dari asam kuat dan basa kuat, 2) asam kuat dan<br />
basa lemah, 3) asam lemah dan basa kuat dan 4) asam<br />
lemah dan basa lemah.<br />
Sebagai bahan untuk menyederhanakan hidrolisis garam<br />
dapat dicermati Bagan 8.22.<br />
8.6.1. Garam yang berasal dari asam kuat dan<br />
basa kuat<br />
Garam dengan komposisi ini tidak mengalami hidrolisis,<br />
hal ini disebabkan karena tidak terjadi interaksi antara<br />
ion‐ion garam dengan air, seperti reaksi dibawah ini:<br />
Garam NaCl, Garam akan terionisasi:<br />
NaCl → Na + + Cl ‐<br />
Na + + H2O ↛<br />
Cl ‐ + H2O ↛<br />
Sifat keasaman atau kebasaan larutan sangat ditentukan<br />
oleh keberadaan pelarut yaitu H2O, telah kita bahas<br />
bahwa dalam kesetimbangan air, dimana [OH ‐ ] = [H + ]<br />
sebesar 10 ‐7 sehingga pH dan pOH untuk garam ini = 7.<br />
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007<br />
145<br />
Bagan 8.22. Bagan hidrolisis<br />
empat jenis garam dengan<br />
karakteristik pHnya
Change language