download

8.5.4. Oksida Asam dan Oksida Basa
3 SO3 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3
Reaksi ionnya :
3 SO3 + Fe2O3 → 2 Fe 3+ + 3 (SO4) 2‐
Untuk SO3 tidak mengalami ionsisasi, namun perlu diingat
bahwa SO3 sebagai oksida asam akan membentuk sisa
asam SO3, perhatikan pembentukan asam pada bahasan
sebelumnya. Sedangkan untuk Fe2O3, merupakan
senyawa ion dimana bilangan oksidasi Oksigen adalah ‐2,
sehingga total muatan dari 3 atom oksigen adalah ‐6.
Muatan untuk Fe dapat ditentukan, dimana untuk muatan
2 atom Fe harus dapat menetralkan ‐6 dari atom Oksigen,
dengan demikian muatan untuk 2 atom Fe adalah 6+, dan
muatan untuk atom Fe saja adalah 3+ lihat Bagan 8.21.
8.5.5. Logam dengan Asam
Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2
Reaksi bentuk ionnya
Zn + 2 H + + SO4 2‐ → Zn 2+ + SO4 2‐ + H2(g)
Pada reaksi terjadi perubahan Zn menjadi Zn 2+ dan 2H +
menjadi gas H2. Jenis reaksi ini dikenal dengan reaksi
reduksi dan oksidasi yang akan kita bahas secara detil
dalam bab selanjutnya.
8.5.6. Reaksi Metatesis
Reaksi metatesis adalah reaksi pertukaran ion dari dua
buah elektrolit pembentuk garam, terdapat tiga jenis
reaksi penggaraman yang mungkin yaitu; garam LA
dengan garam BX, garam BX dengan asam HA dan garam
LA dengan basa BOH.
Reaksi metatesis dapat terjadi jika salah satu hasil reaksi
berupa endapan atau gas, dengan kata lain salah satu
hasil reaksi memiliki kelarutan yang rendah didalam air.
1. Garam LA + garam BX → garam LX + garam BA.
Contoh :
NaCl + AgNO3 → AgCl(s) + NaNO3
Reaksi ini menghasilkan endapan berwarna putih untuk
senyawa AgCl, dalam reaksi dituliskan tanda (s) berarti
solid.
2. Garam BX + asam HA → Garam BA + Asam HX
FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S(g)
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
144
Bagan 8.21. Contoh
penyelesaian bilangan oksidasi
dari senyawa Fe2O3