You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Sedangkann<br />
untuk bassa<br />
juga mengikuti<br />
polaa<br />
yang samma<br />
dengan asam<br />
lemahh,<br />
didasari atas reakssi<br />
pada saaat<br />
keseimbanngannya.<br />
Beberapa harga Kb dis sajikan dalamm<br />
Tabel 8.6.<br />
8.4.3. De erajat keas<br />
Jika kita mencampur<br />
dengan 50 0 mL air, se<br />
jumlah air yang lebih<br />
dengan mmudah,<br />
cam<br />
dibandingkkan<br />
dengan<br />
memberikan<br />
kepast<br />
campuran pertama d<br />
dari konseentrasinya.<br />
Dalam haal<br />
keasaman<br />
konsentras si H<br />
Akan teta<br />
digunakan<br />
dikonversi<br />
keasaman<br />
Untuk asa<br />
dimana a<br />
dalam Mo<br />
pada Baga<br />
dapat dit<br />
dengan k<br />
ditentukan<br />
Sedangkan<br />
pada kead<br />
serta harg<br />
+ saman dan<br />
rkan 50 mL<br />
elanjutnya k<br />
besar misaln<br />
mpuran yan<br />
n campura<br />
ian besarn<br />
an kedua, k<br />
n kita dap<br />
, karenaa<br />
ion ini ada<br />
api umumnyya<br />
konsentr<br />
n sangat kecil, k sehin<br />
kan ke ddalam<br />
bent<br />
dinyatakan kedalam pH<br />
pH = ‐ log [H<br />
m kuat, dimana<br />
seluruh<br />
[H<br />
adalah juml<br />
olaritas, perh<br />
an 8.14, jika<br />
entukan pH<br />
onsentrasi<br />
n.<br />
n untuk asa<br />
daan kesetim<br />
a Ka seperti<br />
+ ] = a . M<br />
ah ion H + , d<br />
hatikan cont<br />
diketahui k<br />
Hnya, demi<br />
0.5 x 10 ‐6<br />
n kebasaan<br />
L sari belim<br />
kita coba u<br />
nya 150 mL<br />
g pertama<br />
n yang ke<br />
nya keasam<br />
kita dapat m<br />
at menghit<br />
lah pembaw<br />
rasi larutan<br />
gga deraja<br />
tuk logaritm<br />
H, dimana ni<br />
H<br />
m lemah, p<br />
mbangan da<br />
yang kita ba<br />
+ n<br />
mbing wulu<br />
langi denga<br />
air. Pasti kit<br />
lebih asam<br />
edua. Untu<br />
man antar<br />
mengukurny<br />
tungnya da<br />
wa sifat asam<br />
n asam yan<br />
at keasama<br />
ma. Deraja<br />
lainya adala<br />
]<br />
zatnya terioonisasi,<br />
Ma<br />
an Ma konssentrasi<br />
asam<br />
toh penyeleesaian<br />
seper<br />
konsentrasi HCl = 10<br />
kian juga u<br />
M, pHnya<br />
perhitungan<br />
an mengikut<br />
ahas sebelum<br />
‐5 M<br />
untuk H2SO<br />
juga dapa<br />
H + h<br />
n<br />
ta<br />
m<br />
uk<br />
ra<br />
ya<br />
ri<br />
m.<br />
ng<br />
n<br />
at<br />
h<br />
m<br />
rti<br />
M<br />
O4<br />
at<br />
, didasari<br />
ti persamaan<br />
mnya.<br />
Kimia Kesehataan,<br />
Direktorat Pem mbinaan Sekolah Menengah Kejurruan<br />
2007<br />
Tabbel<br />
8.6. Harg ga Kb untuk<br />
beberapa a basa<br />
Rummus<br />
Harga H Ka<br />
NH 1.8 1 x 10 ‐5<br />
C6H5NNH2<br />
C2H5NNH2<br />
HClO<br />
NH2NNH2<br />
CO(N<br />
H3<br />
C5H5<br />
O2<br />
H2)2<br />
7.4 7 x 10 ‐10<br />
4.3 4 x 10 ‐4<br />
1.1 1 x 10 ‐2<br />
8.5 8 x 10 ‐7<br />
1.5 1 x 10 ‐14<br />
5N 1.5 1 x 10 ‐9<br />
1339<br />
Bagan<br />
8.14. Pengguraian<br />
asamm<br />
perhitungan<br />
konse entrasi dan ppH<br />
untuk asamm<br />
kuat
Change language