download

8.2.4. Molalitas
Merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah
mol zat yang terdapat didalam 1000 gram pelarut,
Molalitas diberi lambang dengan huruf m (Gambar 8.5).
Sebagai contoh didalam botol di laboratorium tertera
label bertuliskan 0.5 m CuSO4, hal ini berarti didalam
larutan terdapat 0.5 mol CuSO4 dalam 1000 gram pelarut.
Penggunaan satuan konsentrasi molalitas, ketika kita
mempelajari sifat‐sifat zat yang ditentukan oleh jumlah
partikel misalnya kenaikan titik didih atau penurunan titik
beku larutan.
8.2.5. Molaritas
Satuan konsentrasi molaritas merupakan satuan
konsentrasi yang banyak dipergunakan, dan didefinisikan
sebagai banyak mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 mL)
larutan. Hampir seluruh perhitungan kimia larutan
menggunakan satuan ini. Di dalam laboratorium kimia
sering kita jumpai satuan molaritas misalnya larutan HNO3
3M. Dalam botol tersebut terkandung 3 mol HNO3 dalam
1 Liter larutan, perhatikan Gambar 8.6.
8.2.6. Normalitas
Normalitas yang bernotasi (N) merupakan satuan
konsentrasi yang sudah memperhitungkan kation atau
anion yang dikandung sebuah larutan. Normalitas
didefinisikan banyaknya zat dalam gram ekivalen dalam
satu liter larutan. Secara sederhana gram ekivalen adalah
jumlah gram zat untuk mendapat satu muatan.
Sebagai contoh: 1 mol H2SO4 dalam 1 liter larutan, H = 1,
S = 32 dan O = 16, kita dapat tentukan gram ekivalennya.
Dalam hal ini kita telah mengenal konsep ionisasi. 1 mol
H2SO4 = 98 gram. (Ingat konsep mol).
Untuk mendapatkan larutan 1 N, maka zat yang
dibutuhkan hanya 49 gram H2SO4 dilarutkan kedalam 1
Liter air, karena dengan 49 gram atau 0.5 molar sudah
dihasilkan satu muatan dari zat‐zat yang terionisasi.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
133
Gambar 8.5. Konsentrasi dalam
bentuk molalitas (m) dari
senyawa CuSO4
Gambar 8.6. konsentrasi dalam
bentuk Molaritas (M)