download

Percobaan berikutnya dapat kita lakukan terhadap
beberapa larutan elektrolit misalnya, larutan natrium
klorida (NaCl), tembaga (II) sulfat (CuSO4), asam nitrat
(HNO3), asam cuka (CH3COOH), asam oksalat (C2H2O4) dan
asam sitrat (C6H8O7).
Dengan cara yang sama dengan percobaan diatas, hasil
pengamatan disederhanakan dalam Tabel 8.3 dibawah ini. No Elektrolit
Tabel 8.3. Pengamatan daya hantar terhadap beberapa
larutan elektrolit
Larutan
NaCl √
CuSO4 √
HNO3 √
Nyala lampu
Terang Kurang terang
CH3COOH √
C2H2O4 √
C6H8O7 √
Hasil ini mengindikasikan bahwa terdapat dua larutan
elektrolit yaitu larutan elektrolit kuat dan lemah yang
ditunjukkan dengan nyala lampu, Lihat Tabel 8.4.
Kuat lemahnya larutan elektrolit sangat ditentukan oleh
partikel‐partikel bermuatan di dalam larutan elektrolit.
Larutan elektrolit akan mengalami ionisasi, dimana zat
terlarutnya terurai menjadi ion positif dan negatif, dengan
adanya muatan listrik inilah yang menyebabkan larutan
memiliki daya hantar listriknya.
Proses ionisasi memegan peranan untuk menunjukkan
kemapuan daya hantarnya, semakin banyak zat yang
terionisasi semakin kuat daya hantarnya. Demikian pula
sebaliknya semakin sulit terionisasi semakin lemah daya
hantar listriknya.
Kekuatan ionisasi suatu larutan diukur dengan derajat
ionisasi dan dapat disederhanakan dalam persamaan
dibawah ini:
Untuk larutan elektrolit besarnya harga 0 < α ≤ 1, untuk
larutan non‐elektrolit maka nilai α = 0.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
130
Tabel 8.2. Contoh larutan yang
bersifat elektrolit dan non‐
elektrolit
Non
Elektrolit
1 NaCl C12H22O11
2 CH3COOH C2H5OH
Tabel 8.4. Dua jenis larutan
elektrolit, yaitu elektrolit kuat
dan elektrolit lemah
Elektrolit
kuat
Elektrolit
lemah
NaCl CH3COOH
CuSO4 C2H2O4
HNO3
C6H8O7