download

Di dalam proses melarut tentunya terjadi pemecahan
ukuran partikel zat terlarut dan terjadi interaksi antara zat
partikel terlarut dengan partikel pelarutnya. Apakah
partikel memiliki muatan. Atas dasar sifat kelistrikannya
kita larutan menjadi dua bagian yaitu larutan elektrolit dan
larutan non‐elektrolit.
8.1.1. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Pada tahun 1887, seorang ahli kimia dari Swedia Svante
August Arrhenius berhasil melakukan pengamatan
terhadap sifat listrik larutan. Dia menyatakan bahwa
larutan dapat menghantarkan arus listrik jika larutan
tersebut mengandung partikel‐partikel yang bermuatan
listrik (ion‐ion) dan bergerak bebas didalam larutannya.
Pembuktian adanya larutan elektrolit dapat kita lakukan
dengan percobaan sederhan. Persiapkan larutan garam
dapur (NaCl), asam cuka dapur (CH3COOH), larutan gula
(C12H22O11) dan larutan alkohol C2H5OH (etanol), larutan ini
mudah kita sediakan, kemudian kita tuang kedalam beker
gelas.
8.1.2. Derajat Ionisasi (α)
Persiapkan juga peralatannya yaitu bola lampu kecil, kabel,
batangan logam besi atau tembaga, selanjutnya dirangkai
seperti Gambar 8.2
Jika kita lakukan pengamatan, dan hasil pengamatan
disederhanakan seperti Table 8.1 di bawah ini :
Tabel 8.1. Pengamatan daya hantar listrik pada larutan
Senyawa Rumus
Lampu
menyala
Garam
dapur
NaCl √
Asam cuka CH3COOH √
Lampu tidak
menyala
Gula C12H22O11 √
Alkohol
(etanol)
C2H5OH √
Dari hasil pengamatan percobaan dapat disimpulkan
bahwa larutan dapat dibagi menjadi dua bagian. Larutan
yang dapat menghantarkan arus listrik adalah larutan
elektrolit. Sedangkan larutan yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik adalah larutan non‐elektrolit,
dan kita simpulkan pada Tabel 8.2.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
129
Gambar 8.2. Rangkaian
peralatan untuk uji sifat daya
hantar listrik larutan