download

Reaksi alkena disebabkan oleh lepasnya ikatan rangkap
ini, dan berubah membentuk satu senyawa dengan
ikatan tunggal atau membentuk dua senyawa senyawa
baru dengan ikatan tunggal. Reaktifitas senyawa yang
terletak pada ikatan rangkap disederhanakan dalam
Gambar 12.18.
Alkena dalam dunia industri merupakan bahan baku
untuk industri petrokimia. Di dalam laboratorium alkena
dapat dibuat dengan cara mereaksikan senyawa alkana
yang mengandung unsur halogen (haloalkana) dengan
basa kuat seperti NaOH. Reaksi ini dikenal dengan reaksi
dehidrohalogenasi, atau reaksi kehilangan hidrogen dan
halogen. Hasil reaksi berupa garam dan air, dengan
persamaan reaksi seperti Bagan 12.19.
Hilangnya senyawa unsur atau ion halogen dan hidrogen
dapat terjadi pada sisi atom Karbon yang berdekatan
dengan halogen (disebelah kiri atau kanan), untuk lebih
mudahnya perhatikan Bagan 12.20.
Bagan 12.20. Reaksi 2‐kloro‐butana dengan Basa kuat
menghasilkan butena
Hasil reaksi senyawa 2‐butena merupakan produk utama
dan 1‐butena merupakan produk minor, dimana jumlah
senyawa 2‐butena yang dihasilkan lebih banyak
dibandingkan dengan 1‐butena. Atom H pada reaksi
eliminasi tersebut diambil dari atom C yang mempunyai
substituen atau gugus paling banyak. Dalam hal ini
atom C‐3 yang mengikat 2 atom C (‐CH2‐). Sedangkan
atom C‐1 hanya mengikat 1 atom C.
Reaksi kimia alkena yang khas adalah reaksi adisi dan
merupakan ciri khas bagi senyawa yang memiliki ikatan
rangkap dua maupun rangkap tiga. Proses reaksi adisi
didahului dengan pemutusan ikatan dari ikatan π
(bersifat lebih lemah), yang dilanjutkan dengan
masuknya unsur baru dari luar. Reaksi adisi bisa terjadi
dalam beberapa jenis reaksi dan sangat tergantung pada
jenis senyawa yang bereaksi, seperti reaksi hidrogenasi,
halogenasi, hidrasi, dan reaksi dengan asam halida.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
232
Gambar 12.18. Reaktivitas
ikatan rangkap alkena
Bagan 12.19. Reaksi
pembuatan senyawa Alkena