download

RANGKUMAN
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
212
1. Bercampurnya zat terlarut dengan pelarut tidak hanya
memberikan perubahan sifat kimia namun juga perubahan
sifat fisika. Sifat‐sifat ini muncul karena keberadaan
partikel‐partikel zat terlarut. Perubahan sifat meliputi titik
didih, titik beku , tekanan uap jenuh dan tekanan osmotik
larutan.
2. Rault menyimpulkan hubungan antara penurunan tekanan
uap suatu zat cair dengan konsentrasi larutannya dalam
persamaan :∆P=P 0 . XB, dimana ∆P = perubahan tekanan uap
larutan, P 0 = tekanan uap jenuh pelarut murni dan XB =
fraksi mol pelarut.
3. Untuk larutan non eleltrolit hanya melarut dan terpecah
menjadi partikel‐partikel yang lebih kecil. Sedangkan
larutan elektrolit, mengalami ionisasi sehingga perlu
kalikan dengan persamaan 1 + (n‐1) α, dimana : i = faktor
ionisasi, n = jumlah ion dan α = derajat ionisasi.
4. Kenaikan titik didih larutan akan semakin besar apabila
konsentrasi (molal) dari zat terlarut semakin besar.
∆Tb = kb . m,
untuk larutan elektrolit ∆Tb = kb . m [1 + (n ‐1) α]
dimana, Tb = kenaikan titik didih larutan kb = tetapan
kenaikan titik didih molal pelarut (kenaikan titik didih untuk
1 mol zat dalam 1000 gram pelarut) dan m = molal larutan
(mol/100 gram pelarut)
5. Hubungan penurunan titik beku larutan dengan konsentrasi
larutan disederhanakan dalam persamaan ∆Tf = kf . m,
untuk larutan elektrolit ∆Tf = kf . m [1 + (n ‐1) α], dimana
∆Tf = penurunan titik beku, kf = tetapan penurunan titik
beku dari zat pelarut dan m = molal larutan.
6. Hubungannya dengan konsentrasi larutan Van het Hoff
menyimpulkan bahwa Tekanan osmotik larutan akan
semakin besar apabila konsentrasi (Molar) dari zat terlarut
semakin besar. π = C . R.
T , dimana π = tekanan osmosa
(dalam atm), C = konsentrasi zat terlarut mol/L, R =
konstanta gas = 0,082 atm.L/mol.K dan T = suhu dalam o K.