Kimia Analitik Adam Wiryawan.pdf

- Keringkan juga porselin crucible didalam oven sampai mencapai berat
konstan.
- Timbang sekitar 0,3 – 0,5 gram sampel yang telah dingin didalam beaker
glass 600 ml.
- Larutkan sampel dengan 150 ml aquades dan tambah 2 ml HCl pekat.
- Panaskan mendekati titik didih.
- Anggap bahwa sampel adalah Na2SO4 murni dan hitung milimol BaCl2 yang
diperlukan untuk mengendapkan semua sulfat tersebut.
Contoh :
426 gram sampel = 426/142 = 3 mmol Na2SO4
3 mmol Na2SO4 = 3 mmol BaCl2
Jika tersedia larutan BaCl2 0,2M, maka BaCl2 0,2M yang
diperlukan = 3/0,2 = 15 ml.
- Tambahkan 50 ml kedalam volume tertentu dari larutan BaCl2 dan panaskan
hampir mendidih.
- Sambil diaduk terus, tambahkan larutan sampel panas terlahan-lahan. Biarkan
endapan terbentuk sempurna.
- Tambahkan beberapa tetes BaCl2 untuk melengkapi endapan yang terbentuk
- Setelah pengendapan lengkap, tutup beaker dengan gelas/kaca arloji. Diges
endapan yang terbentuk dengan suhu dibawah titik didih.
- Setelah dingin, endapan disaring dengan kertas bebas abu (Whatmann 40).
- Cuci beberapa kali dengan aquades hangat.
- Lipat kertas saring dan taruh didalam crucible yang telah ditimbang
- Panaskan dengan burner tetapi harus cukup udara selama pemanasan
sampai kertas saring telah hangat.
- Keringkan dalam tanur sekitar 1 jam atau sampai mencapai berat konstan
- Percobaan dilakukan 3 kali.
- Hitung kadar sulfat (SO4) yang ada dalam sampel
Berat endapan BaSO4 (gram) x BM SO4 / BM BaSO4 x 100%
Kadar SO4 ( % ) = _______________________________________________________
Berat sample (gram)
47