Kimia Analitik Adam Wiryawan.pdf

Prinsip :
Na2CO3 sebagai garam yang berbasa dua (dimana BE = ½ BM) dapat
distandarisasi dengan larutan standar HCl.
Karena pada titrasi ini terdapat dua titik ekivalen (TE) maka untuk TE I
digunakan indikator fenolftalin (pp), sedangkan untuk TE II digunakan indikator
methyl orange (MO).
Reaksinya :
I. CO3 2- + H + HCO3 -
(Na2CO3) (HCl) TE I
II. HCO3 - + H + H2CO3 pH
Cara Kerja :
(HCl)
24
TE II
Volume penitrasi (HCl)
Gambar 4.2. Kurva titrasi Na2CO3 dengan HCl
- Larutkan 10,00 gram sampel soda dengan akuades di dalam labu ukur 250
ml.
- Diambil 25,00 ml larutan sampel tersebut dengan pipet volume, tuangkan ke
dalam erlenmeyer 250 ml, tambahkan 2-3 tetes indikator pp untuk TE I.
- Titrasi dengan larutan standar HCl sampai terjadi perubahan warna.
- Setelah terjadi perubahan warna tambahkan 2-3 tetes indikator MO sampai
terjadi perubahan warna (untuk memperjelas TE II larutan didihkan pada saat
mendekati atau sebelum TE II dicapai, dan setelah dididihkan, larutan
didinginkan kembali kemudian titrasi dilanjutkan sampai terjadi perubahan
warna).
- Percobaan diulang 3 kali
- Hitung kadar Na2CO3 (%) dalam soda dengan persamaan berikut :
VHCl x NHCl x BE Na2CO3 x 100%
Kadar Na2CO3 (%) = _______________________________
25,00 / 250,00 x 10 x 1000